高考化学反应速率与平衡的有关计算练习13

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• 41将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH＜0。4 s后 反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是(　　)

  A.4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)

  B.当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 时，该反 应即达到平衡状态

  C.达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

  D.达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

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• 42已知298 K时，2SO 2（g）+O 2（g） 2SO 3（g） ΔH="-197" kJ·mol -1。在同一温度和压强下，向某密闭容器中通入2 mol SO 2和1 mol O 2达到平衡时，反应放出的热量为Q 1，向另一相同的密闭容器中通入1 mol SO 2和0.5 mol O 2，达到平衡时放出的热量为Q 2。下列关系正确的是 （   ）

  A.Q2=

  B.Q2＜="197" kJ

  C.Q2＜Q1＜197 kJ

  D.Q1=Q2="197" kJ

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• 43在固定体积的密闭容器中，2 mol A和1 mol B发生反应： 2A（g）+B（g） 3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为a mol ·L -1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol ·L -1的是

  A.4 mol A+2 mol B

  B.2 mol A+1 mol B+3 mol C+1 mol D

  C.3 mol C+1 mol D+1 mol B

  D.3 mol C+1 mol D

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• 44在一密闭容器中反应 mA（g） nB（g）＋ nC（g）达到平衡。保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍。则

  A.平衡向逆反应方向移动

  B.物质A的转化率增加

  C.物质C的质量分数增加

  D.m ＞2n

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• 45下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

  A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅

  B.加入催化剂有利于氨的氧化反应

  C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

  D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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• 46如图所示表示可逆反应A（ g）+B（g） nC（g）△H=Q，在不同条件下反应混合物中C的百分含 量和反应过程与时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的是（）

  A.由图象可以作出判断，反应一定从正反应方向开始

  B.只控制温度，则a比b的温度高，Q＞0

  C.只控制压强，则a比b的压强大，n≥2

  D.若条件为催化剂，则表示a有催化剂，b表示没有

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• 47有关合成氨工业的说法中，正确的是:   

  A.从合成塔出来的混合气体中NH3只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低

  B.由于氨易液化，N2、H2是循环使用，所以总体来说氨的生产率很高

  C.合成氨的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动

  D.合成氨厂采用的压强是2～5MPa，因在该压强下铁触媒的活性最大

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• 48已知在密闭容器里反应:mX（g）+nY（g） qZ（g）ΔH;反应物Y与反应时间t、温度T、压强p的关系曲线见右图，试通过对此曲线的分析，判断下列描述中正确的是

  A.T1＜T2、p2＜p1、m+n＞q、ΔH＜0

  B.T1＜T2、p2＜p1、m+n＞q、ΔH＞0

  C.T1＞T2、p1＜p2、m+n＜q、ΔH＞0

  D.T1＞T2、p1＜p2、m+n＜q、ΔH＜0

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• 49吸热反应N 2（g）＋O 2（g） 2NO（g），在2000℃时，K＝6.2×10 － 4。2000℃时，在10L密闭容器内放入2.94×10 － 3mol NO、2.50×10 － 1mol N 2和4.00×10 － 2mol O 2，则下列说法正确的是

  A.此反应的初始状态为化学平衡状态

  B.此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将正向进行

  C.此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将逆向进行

  D.无法判断

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• 50在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)  2Z(g) 此反应达到平衡的标志是

  A.容器内压强不随时间变化

  B.容器内各物质的浓度不随时间变化

  C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2

  D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

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