高考化学反应速率与平衡的有关计算练习9

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• 11下列反应达到平衡后，降压、升温能使化学平衡向逆反应方向移动的是

  A.S（s）+O2(g) SO2(g)（正反应为放热反应）

  B.N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)（正反应为放热反应）

  C.C（s）+ CO2(g) 2CO(g) (正反应为吸热反应)

  D.H2(g)+ I2(g)2HI(g) (正反应为吸热反应)

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• 12反应 X(气)＋ Y(气) 2Z(气)；△H=Q(Q<0)在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如下图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是

  A.加催化剂

  B.降低温度

  C.增大压强

  D.增大Y的浓度

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• 13再一定温度下的密闭容器中，加入1molCO和1molH 2O发生反应：CO(g)+H 2O(g) CO 2 (g)+H 2 (g),达到平衡时测得 n(H 2)为0.5mol，下列说法不正确的时

  A.再该温度下平衡常数K=1

  B.平衡常数与反应温度无关

  C.CO的转化率为50%

  D.其它条件不变改变压强平衡不移动

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• 14下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是

  A.2NO2 N2O4（正反应为放热反应）

  B.3O22O3（正反应为吸热反应）

  C.H2(g)+I2(g) 2HI(g)（正反应为放热反应）

  D.NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)（正反应为吸热反应）

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• 15恒温恒容的情况下，反应A 2（g）＋B 2（g） 2AB（g）达到平衡状态的标志是

  A.容器内气体的密度不随时间而变化

  B.容器内的总压强不随时间而变化

  C.单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2

  D.A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态

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• 16对于平衡体系 A(g)+ B(g) C(g)+ D(g) ΔH ＜0，下列结论中不正确的是

  A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则 + ＜ +

  B.若平衡时，A.B的转化率相等，说明反应开始时，A.B的物质的量之比为 ∶

  C.若 + = + ,则往含有 mol气体的平衡体系中再加入 mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2

  D.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

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• 17下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

  A.打开汽水瓶时，有大量气泡溢出　

  B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉

  C.氨水应密闭保存放置于低温处　

  D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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• 18在其他条件一定时，对反应2A+B 2C（正反应放热），A的最大转化率与温度曲线如右图，下列叙述正确的是

  A.X或Y两点相应的V正≠V逆

  B.X、Y两点均已到达平衡状态两点的反应速率均有V正=V逆

  C.W点表示非平衡状态且V正>V逆

  D.相应点的反应速率大小：W>N>Y

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• 19在25℃时，0.1 mol·L －1的HNO 2、HCOOH、HCN、H 2CO 3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10 －4、1.8×10 －4、4.9×10 －10、 K 1＝4.3×10 －7和 K 2＝5.6×10 －11，其中氢离子浓度最小的是  (　　)

  A.HNO2

  B.HCOOH

  C.HCN

  D.H2CO3

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• 20在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA ( 气)+nB （气） pC （气）+qD （气）,若增大压强，或升高温度，重新达到平衡， 随时间化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（     ）                                                      

  A.正反应是放热反应，m+n < p+q

  B.逆反应是放热反应，m+n > p+q

  C.正反应是放热反应，m+n > p+q

  D.逆反应是放热反应，m+n < p+q

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