位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习9

下列反应达到平衡后,增大压强或升高温度,平衡都向正反应方向移动的是

发布时间:2021-09-18

A.2NO2 N2O4(正反应为放热反应)

B.3O22O3(正反应为吸热反应)

C.H2(g)+I2(g) 2HI(g)(正反应为放热反应)

D.NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)(正反应为吸热反应)

试卷相关题目

  • 1再一定温度下的密闭容器中,加入1molCO和1molH 2O发生反应:CO(g)+H 2O(g) CO 2 (g)+H 2 (g),达到平衡时测得 n(H 2)为0.5mol,下列说法不正确的时

    A.再该温度下平衡常数K=1

    B.平衡常数与反应温度无关

    C.CO的转化率为50%

    D.其它条件不变改变压强平衡不移动

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  • 2反应 X(气)+ Y(气) 2Z(气);△H=Q(Q<0)在一定条件下,反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如下图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是

    A.加催化剂

    B.降低温度

    C.增大压强

    D.增大Y的浓度

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  • 3下列反应达到平衡后,降压、升温能使化学平衡向逆反应方向移动的是

    A.S(s)+O2(g) SO2(g)(正反应为放热反应)

    B.N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)

    C.C(s)+ CO2(g) 2CO(g) (正反应为吸热反应)

    D.H2(g)+ I2(g)2HI(g) (正反应为吸热反应)

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  • 4下列能用勒夏特列原理解释的是

    A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

    B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

    C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂

    D.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

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  • 5下列不能用勒夏特列原理解释的是(  )

    A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

    B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

    C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂

    D.合成氨工业中通入过量氮气可提高H2转化率

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  • 6恒温恒容的情况下,反应A 2(g)+B 2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是

    A.容器内气体的密度不随时间而变化

    B.容器内的总压强不随时间而变化

    C.单位时间内生成2n mol AB的同时,生成n mol的B2

    D.A2、B2、AB的反应速率比为2:2:1的状态

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  • 7对于平衡体系 A(g)+ B(g) C(g)+ D(g) ΔH <0,下列结论中不正确的是

    A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则 + +

    B.若平衡时,A.B的转化率相等,说明反应开始时,A.B的物质的量之比为

    C.若 + = + ,则往含有 mol气体的平衡体系中再加入 mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2

    D.

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  • 8下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A.打开汽水瓶时,有大量气泡溢出 

    B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉

    C.氨水应密闭保存放置于低温处 

    D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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  • 9在其他条件一定时,对反应2A+B 2C(正反应放热),A的最大转化率与温度曲线如右图,下列叙述正确的是

    A.X或Y两点相应的V正≠V逆

    B.X、Y两点均已到达平衡状态两点的反应速率均有V正=V逆

    C.W点表示非平衡状态且V正>V逆

    D.相应点的反应速率大小:W>N>Y

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  • 10在25℃时,0.1 mol·L -1的HNO 2、HCOOH、HCN、H 2CO 3的溶液,它们的电离平衡常数分别为4.6×10 -4、1.8×10 -4、4.9×10 -10、 K 1=4.3×10 -7和 K 2=5.6×10 -11,其中氢离子浓度最小的是  (  )

    A.HNO2

    B.HCOOH

    C.HCN

    D.H2CO3

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