高考化学反应速率与平衡的有关计算练习9

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• 1将2mol SO 2和1mol O 2充入一个容积固定的密闭容器中，在一定温度、催化剂作用下发生反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)。下列哪种量不再变化时，不能说明化学反应已经达到平衡状态的是

  A.混合气体的总物质的量

  B.混合气体的总压强

  C.SO2的转化率

  D.混合气体的密度

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• 2在一个容积为V L的密闭容器中放入2 L A(g)和1 L B(g)，在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) ，达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是

  A.1

  B.2

  C.3

  D.4

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• 3在一固定体积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)  3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成amolC。达到平衡后C在反应混和物中的百分含量是

  A.50a%

  B.35a%

  C.25a%

  D.60a%

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• 4一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）＋3B（g） 2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是

  A.单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B

  B.容器内气体的密度不再随时间而改变

  C.C物质的生成速率和分解速率相等

  D.A.B.C随着物质的分子数之比为1：3：2

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• 5N 2(g)+3H 2(g)==2NH 3(g)在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是

  A.N2、H2、NH3的浓度比为1：3：2的状态

  B.混合气体的密度不随时间而变化

  C.当有1molN≡N键断裂时，有6molN－H键断裂

  D.单位时间内消耗amolN2的同时，消耗3amol的H2的状态

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• 6恒温时， 容积不变的密闭容器中充入1molNO 2,建立如下平衡:2NO 2 (g)  N 2O 4(g),测得NO 2的转化率为a﹪其他条件不变,再充入1molNO 2,新平衡建立时测得NO 2的转化率为b﹪,则a与b的关系为

  A.a＞b

  B.a＜b

  C.a＝b

  D.无法确定

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• 7已知氟化氢气体存在下列平衡：2(HF) 3 3(HF) 2，(HF) 2 2HF；若平衡时混合气体的平均摩尔质量为42 g·mol -1，则(HF) 3在平衡混合气中的体积分数为

  A.小于10%

  B.大于10%

  C.等于10%

  D.大于或等于10%

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• 8下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

  A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

  B.高压比常压有利于合成SO3的反应

  C.加入催化剂有利于氨的合成

  D.工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来

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• 9下列不能用勒夏特列原理解释的是（  ）

  A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

  B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

  C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

  D.合成氨工业中通入过量氮气可提高H2转化率

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• 10下列能用勒夏特列原理解释的是

  A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

  B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

  C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

  D.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

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