在25℃时，0.1 mol·L －1的HNO 2、HCOOH、HCN、H 2CO 3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10 －4、1.8×10 －4、4.9×10 －10、 K 1＝4.3×10 －7和 K 2＝5.6×10 －11，其中氢离子浓度最小的是  (　　)

试卷相关题目

• 1在其他条件一定时，对反应2A+B 2C（正反应放热），A的最大转化率与温度曲线如右图，下列叙述正确的是

  A.X或Y两点相应的V正≠V逆

  B.X、Y两点均已到达平衡状态两点的反应速率均有V正=V逆

  C.W点表示非平衡状态且V正>V逆

  D.相应点的反应速率大小：W>N>Y

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• 2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

  A.打开汽水瓶时，有大量气泡溢出　

  B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉

  C.氨水应密闭保存放置于低温处　

  D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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• 3对于平衡体系 A(g)+ B(g) C(g)+ D(g) ΔH ＜0，下列结论中不正确的是

  A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则 + ＜ +

  B.若平衡时，A.B的转化率相等，说明反应开始时，A.B的物质的量之比为 ∶

  C.若 + = + ,则往含有 mol气体的平衡体系中再加入 mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2

  D.

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• 4恒温恒容的情况下，反应A 2（g）＋B 2（g） 2AB（g）达到平衡状态的标志是

  A.容器内气体的密度不随时间而变化

  B.容器内的总压强不随时间而变化

  C.单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2

  D.A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态

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• 5下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是

  A.2NO2 N2O4（正反应为放热反应）

  B.3O22O3（正反应为吸热反应）

  C.H2(g)+I2(g) 2HI(g)（正反应为放热反应）

  D.NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)（正反应为吸热反应）

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• 6在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA ( 气)+nB （气） pC （气）+qD （气）,若增大压强，或升高温度，重新达到平衡， 随时间化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（     ）                                                      

  A.正反应是放热反应，m+n < p+q

  B.逆反应是放热反应，m+n > p+q

  C.正反应是放热反应，m+n > p+q

  D.逆反应是放热反应，m+n < p+q

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• 7当把晶体N 2O 4放入密闭容器中气化，并建立了N 2O 4 2NO 2平衡后，保持温度不变，再通入若干N 2O 4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其 比值

  A.变大

  B.不变

  C.变小

  D.无法确定

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• 8在密闭容器中达到平衡的化学反应N 2O 4(g) 2NO 2(g),△H＞0， 改变条件，下列说法不正确的是（     ）                                             

  A.温度不变体积减小，反应速率增大，再次平衡时混合气颜色变浅

  B.温度和体积不变，加入少许NO2，再次平衡时混合气中NO2的百分含量减少

  C.体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深

  D.体积不变时升高温度，再次平衡时混合气颜色变深

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• 9在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，达到 平衡时测得B气体的浓度为0.6 mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B 气体的浓度为0.4 mol/L,下列叙述中正确的是（   ）

  A.a+b〈 c+d

  B.平衡向右移动

  C.重新达平衡时，A气体转化率增大

  D.重新达平衡时，D的体积分数减小

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• 10在固定容积的密闭容器中，放入a mol X，发生如下反应2X（ ？) Y（g）＋Z（s）， 并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大。下列叙述正确的是

  A.压强的变化（可以通过改变容器的体积实现）对该平衡没有影响

  B.若正反应为放热反应，则X一定为气态

  C.若X为非气态，则正反应为放热反应

  D.若X为气态，再向容器中充入a mol X，达到新平衡后，与第一次平衡相比，X的体积分数增大

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