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下列能用勒夏特列原理解释的是

发布时间:2021-09-18

A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂

D.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

试卷相关题目

  • 1下列不能用勒夏特列原理解释的是(  )

    A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

    B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

    C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂

    D.合成氨工业中通入过量氮气可提高H2转化率

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  • 2下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是

    A.

    B.

    C.

    D.工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来

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  • 3已知氟化氢气体存在下列平衡:2(HF) 3 3(HF) 2,(HF) 2 2HF;若平衡时混合气体的平均摩尔质量为42 g·mol -1,则(HF) 3在平衡混合气中的体积分数为

    A.小于10%

    B.大于10%

    C.等于10%

    D.大于或等于10%

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  • 4恒温时, 容积不变的密闭容器中充入1molNO 2,建立如下平衡:2NO 2 (g)  N 2O 4(g),测得NO 2的转化率为a﹪其他条件不变,再充入1molNO 2,新平衡建立时测得NO 2的转化率为b﹪,则a与b的关系为

    A.a>b

    B.a<b

    C.a=b

    D.无法确定

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  • 5N 2(g)+3H 2(g)==2NH 3(g)在体积不变的密闭容器中反应,下列叙述表示处于化学平衡状态的是

    A.N2、H2、NH3的浓度比为1:3:2的状态

    B.混合气体的密度不随时间而变化

    C.当有1molN≡N键断裂时,有6molN-H键断裂

    D.单位时间内消耗amolN2的同时,消耗3amol的H2的状态

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  • 6下列反应达到平衡后,降压、升温能使化学平衡向逆反应方向移动的是

    A.S(s)+O2(g) SO2(g)(正反应为放热反应)

    B.N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)

    C.C(s)+ CO2(g) 2CO(g) (正反应为吸热反应)

    D.H2(g)+ I2(g)2HI(g) (正反应为吸热反应)

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  • 7反应 X(气)+ Y(气) 2Z(气);△H=Q(Q<0)在一定条件下,反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如下图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是

    A.加催化剂

    B.降低温度

    C.增大压强

    D.增大Y的浓度

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  • 8再一定温度下的密闭容器中,加入1molCO和1molH 2O发生反应:CO(g)+H 2O(g) CO 2 (g)+H 2 (g),达到平衡时测得 n(H 2)为0.5mol,下列说法不正确的时

    A.再该温度下平衡常数K=1

    B.平衡常数与反应温度无关

    C.CO的转化率为50%

    D.其它条件不变改变压强平衡不移动

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  • 9下列反应达到平衡后,增大压强或升高温度,平衡都向正反应方向移动的是

    A.2NO2 N2O4(正反应为放热反应)

    B.3O22O3(正反应为吸热反应)

    C.H2(g)+I2(g) 2HI(g)(正反应为放热反应)

    D.NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)(正反应为吸热反应)

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  • 10恒温恒容的情况下,反应A 2(g)+B 2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是

    A.容器内气体的密度不随时间而变化

    B.容器内的总压强不随时间而变化

    C.单位时间内生成2n mol AB的同时,生成n mol的B2

    D.A2、B2、AB的反应速率比为2:2:1的状态

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