下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

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• 1已知氟化氢气体存在下列平衡：2(HF) 3 3(HF) 2，(HF) 2 2HF；若平衡时混合气体的平均摩尔质量为42 g·mol -1，则(HF) 3在平衡混合气中的体积分数为

  A.小于10%

  B.大于10%

  C.等于10%

  D.大于或等于10%

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• 2恒温时， 容积不变的密闭容器中充入1molNO 2,建立如下平衡:2NO 2 (g)  N 2O 4(g),测得NO 2的转化率为a﹪其他条件不变,再充入1molNO 2,新平衡建立时测得NO 2的转化率为b﹪,则a与b的关系为

  A.a＞b

  B.a＜b

  C.a＝b

  D.无法确定

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• 3N 2(g)+3H 2(g)==2NH 3(g)在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是

  A.N2、H2、NH3的浓度比为1：3：2的状态

  B.混合气体的密度不随时间而变化

  C.当有1molN≡N键断裂时，有6molN－H键断裂

  D.单位时间内消耗amolN2的同时，消耗3amol的H2的状态

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• 4一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）＋3B（g） 2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是

  A.单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B

  B.容器内气体的密度不再随时间而改变

  C.C物质的生成速率和分解速率相等

  D.A.B.C随着物质的分子数之比为1：3：2

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• 5在一固定体积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)  3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成amolC。达到平衡后C在反应混和物中的百分含量是

  A.50a%

  B.35a%

  C.25a%

  D.60a%

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• 6下列不能用勒夏特列原理解释的是（  ）

  A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

  B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

  C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

  D.合成氨工业中通入过量氮气可提高H2转化率

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• 7下列能用勒夏特列原理解释的是

  A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

  B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

  C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

  D.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

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• 8下列反应达到平衡后，降压、升温能使化学平衡向逆反应方向移动的是

  A.S（s）+O2(g) SO2(g)（正反应为放热反应）

  B.N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)（正反应为放热反应）

  C.C（s）+ CO2(g) 2CO(g) (正反应为吸热反应)

  D.H2(g)+ I2(g)2HI(g) (正反应为吸热反应)

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• 9反应 X(气)＋ Y(气) 2Z(气)；△H=Q(Q<0)在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如下图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是

  A.加催化剂

  B.降低温度

  C.增大压强

  D.增大Y的浓度

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• 10再一定温度下的密闭容器中，加入1molCO和1molH 2O发生反应：CO(g)+H 2O(g) CO 2 (g)+H 2 (g),达到平衡时测得 n(H 2)为0.5mol，下列说法不正确的时

  A.再该温度下平衡常数K=1

  B.平衡常数与反应温度无关

  C.CO的转化率为50%

  D.其它条件不变改变压强平衡不移动

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