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下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是

发布时间:2021-09-18

A.

B.

C.

D.工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来

试卷相关题目

  • 1已知氟化氢气体存在下列平衡:2(HF) 3 3(HF) 2,(HF) 2 2HF;若平衡时混合气体的平均摩尔质量为42 g·mol -1,则(HF) 3在平衡混合气中的体积分数为

    A.小于10%

    B.大于10%

    C.等于10%

    D.大于或等于10%

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  • 2恒温时, 容积不变的密闭容器中充入1molNO 2,建立如下平衡:2NO 2 (g)  N 2O 4(g),测得NO 2的转化率为a﹪其他条件不变,再充入1molNO 2,新平衡建立时测得NO 2的转化率为b﹪,则a与b的关系为

    A.a>b

    B.a<b

    C.a=b

    D.无法确定

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  • 3N 2(g)+3H 2(g)==2NH 3(g)在体积不变的密闭容器中反应,下列叙述表示处于化学平衡状态的是

    A.N2、H2、NH3的浓度比为1:3:2的状态

    B.混合气体的密度不随时间而变化

    C.当有1molN≡N键断裂时,有6molN-H键断裂

    D.单位时间内消耗amolN2的同时,消耗3amol的H2的状态

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  • 4一定温度下,某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应:A(g)+3B(g) 2C(g)。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡,该化学平衡的标志是

    A.单位时间内生成amol物质A,同时生成3amol物质B

    B.容器内气体的密度不再随时间而改变

    C.C物质的生成速率和分解速率相等

    D.A.B.C随着物质的分子数之比为1:3:2

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  • 5在一固定体积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行以下反应:A(g)+2B(g)  3C(g),已知加入1molA和3molB且达到平衡后,生成amolC。达到平衡后C在反应混和物中的百分含量是

    A.50a%

    B.35a%

    C.25a%

    D.60a%

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  • 6下列不能用勒夏特列原理解释的是(  )

    A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

    B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

    C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂

    D.合成氨工业中通入过量氮气可提高H2转化率

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  • 7下列能用勒夏特列原理解释的是

    A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

    B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

    C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂

    D.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

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  • 8下列反应达到平衡后,降压、升温能使化学平衡向逆反应方向移动的是

    A.S(s)+O2(g) SO2(g)(正反应为放热反应)

    B.N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)

    C.C(s)+ CO2(g) 2CO(g) (正反应为吸热反应)

    D.H2(g)+ I2(g)2HI(g) (正反应为吸热反应)

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  • 9反应 X(气)+ Y(气) 2Z(气);△H=Q(Q<0)在一定条件下,反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如下图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是

    A.加催化剂

    B.降低温度

    C.增大压强

    D.增大Y的浓度

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  • 10再一定温度下的密闭容器中,加入1molCO和1molH 2O发生反应:CO(g)+H 2O(g) CO 2 (g)+H 2 (g),达到平衡时测得 n(H 2)为0.5mol,下列说法不正确的时

    A.再该温度下平衡常数K=1

    B.平衡常数与反应温度无关

    C.CO的转化率为50%

    D.其它条件不变改变压强平衡不移动

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