高考化学反应速率与平衡的有关计算练习2

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• 51将a L SO3气体通过灼热的装有催化剂(V2O5)的硬质玻璃管，2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)，达平衡后测得气体体积增大了b L(气体体积均在同温同压下测定)，则下列叙述正确的是

  A.SO3的转化率为

  B.平衡混合气体的平均相对分子质量为

  C.混合气体中SO2的体积分数为

  D.反应前与反应后气体的密度之比为

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• 52在反应2SO2＋O22SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO2在反应混合物中的体积分数为

  A.%

  B.%

  C.%

  D.%

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• 53在5L的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为

  A.67%

  B.50%

  C.25%

  D.5%

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• 54在一定条件下，将2molX和3molY 充入一密闭容器中，发生如下可逆反应： nX(g)+3Y(g) 2Z(g) 达到平衡时，X的转化率为a%，Y的转化率为b%，若a<b，则n的值为

  A.1 　

  B.2 　 　

  C.3 　

  D.4

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• 55将10 mL N2和H2的混合气体在催化剂作用下，500℃左右发生下列可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）， 已知反应达平衡后在相同条件下混合气体体积变为6 mL。则在原混合气中，N2和H2的物质的量之比可能是

  A.2∶3　　　　　

  B.1∶3

  C.1∶4　　　　　

  D.1∶7

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• 56某温度下，将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1 ，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则

  A.a=1

  B.a=2

  C.B的转化率为40%

  D.B的转化率为60%

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• 57在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)进行一段时间后，测得Y的转化率为37．5%，X的转化率为25%。则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为

  A.1：3　　　　

  B.3：1　　　

  C.2：1　　　

  D.1：2　

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• 58工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g) △H=+Q kJ/ mol(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述中正确的是

  A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

  B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

  C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

  D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

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• 59将1体积A气体和3体积B气体混合，发生如下反应并达到平衡：2A(g) + B(g) 2C(g)，在同温同压下测得在反应前后混合气体的密度之比为9∶10，则A的转化率为

  A.90%

  B.80%

  C.45%

  D.10%

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• 60加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5N2O3+O2，②N2O3N2O+O2；在2 L密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4mol。则t℃时反应①的平衡常数为

  A.10.7

  B.8.5

  C.9.6

  D.10.2

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