高考化学反应速率与平衡的有关计算练习2

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• 1氨的接触催化氧化反应4NH3(g) +5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-1025 kJ/mol是工业上制备硝酸的重要反应。一定条件下将4 mol NH3和5 mol O2混合于固定容积为2L的密闭容器中，经10s该反应达平衡，并测得NO的浓度为0.8 mol/L。下列判断正确的是

  A.达平衡时，2v正(NH3)=3v逆(H2O)

  B.反应达到平衡状态时NH3的转化率为20%

  C.升高温度能使减小

  D.将容器的体积变为4L，平衡时NO的浓度小于0.4 mol/L

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• 2在容积固定不变的4L密闭容器中，存在可逆反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），并达到化学平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率υ正、υ逆与时间t的关系如图所示，则图中阴影部分表示

  A.X的浓度减少

  B.Y物质的量的减少

  C.Z的浓度的增加

  D.X物质的量的减少

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• 3在一定条件下，将物质的量相同的NO和O2混和，发生如下反应：2NO＋O2＝2NO2，2NO2N2O4，所得混合气体中NO2的体积百分含量为40%，此时，混合气体的平均分子量为

  A.31

  B.41.3

  C.49.6

  D.62

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• 4在总压强为3×105帕下，将氮．氢混和气体通入合成塔，反应达平衡时，按的体积百分含量为20%，平衡时压强为

  A.1×107帕

  B.2．5×107帕

  C.5×107帕

  D.10×107帕

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• 5某温度时，在一体积为2L的密闭容器中，通入112gN2和24g的H2此时容器内压强为p大气压。在该温度和催化剂作用下，H2和N2反应达到平衡，测得平衡时压强为0．95p大气压，下列说法不正确的是

  A.平衡时，N2物质的量是3．6 mol

  B.平衡时，H2的物质的量是10．8mol

  C.平衡时，N2的转化率10%

  D.NH3的体积百分含量是10%

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• 6将CO2转化成甲醇燃料是减排，环保的一种科学方法，其原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，500℃时，在体积为1L的固定容积密闭容器中充入1 mol CO2、3 mol H2，测得CO2浓度与甲醇浓度随时间变化如图所示；从中得出的下列结论中错误的是

  A.曲线X表示CH3OH浓度变化，曲线Y表示CO2浓度变化

  B.从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)=0.225 mol/(L·min)

  C.平衡时H2的转化率为75%

  D.该反应的平衡常数K=3

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• 7在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡后，测得CO2为0．75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为

  A.1．2mol

  B.1．5mol

  C.1．8mol

  D.2．5mol

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• 8某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g)，若开始时只充入2 mol E气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时只充入3 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为

  A.<60%

  B.=40%

  C.<40%

  D.>60%

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• 9在密闭容器中充入4 mol X，在一定温度下4X(g) 3Y(g)+Z(g)，达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是

  A.3.4 mol

  B.4 mol

  C.2.8 mol

  D.1.2 mol

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• 10在1 L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0．4mol D，并测得C的平衡浓度为0．4mol·L-1，下列叙述中不正确的是

  A.x的值为2

  B.A的转化率为40%

  C.B的平衡浓度为0． 8 mol·L-1

  D.D的体积分数为20%

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