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加热N2O5,依次发生的分解反应为①N2O5N2O3+O2,②N2O3N2O+O2;在2 L密闭容器中充入8mol N2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9 mol,N2O3为3.4mol。则t℃时反应①的平衡常数为

发布时间:2021-09-17

A.10.7

B.8.5

C.9.6

D.10.2

试卷相关题目

  • 1将1体积A气体和3体积B气体混合,发生如下反应并达到平衡:2A(g) + B(g) 2C(g),在同温同压下测得在反应前后混合气体的密度之比为9∶10,则A的转化率为

    A.90%

    B.80%

    C.45%

    D.10%

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  • 2工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g) △H=+Q kJ/ mol(Q>0) 某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述中正确的是

    A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ

    C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

    D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

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  • 3在一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)进行一段时间后,测得Y的转化率为37.5%,X的转化率为25%。则反应开始时,充入容器中的X和Y的物质的量之比为

    A.1:3    

    B.3:1   

    C.2:1   

    D.1:2 

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  • 4某温度下,将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1 ,若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则

    A.a=1

    B.a=2

    C.B的转化率为40%

    D.B的转化率为60%

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  • 5将10 mL N2和H2的混合气体在催化剂作用下,500℃左右发生下列可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g), 已知反应达平衡后在相同条件下混合气体体积变为6 mL。则在原混合气中,N2和H2的物质的量之比可能是

    A.2∶3     

    B.1∶3

    C.1∶4     

    D.1∶7

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  • 6将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法,其原理为:CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。500℃时,在固定容积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2、3 mol H2,测得CO2浓度与甲醇浓度随时间的变化如图所示。从中得出的下列结论中错误的是

    A.曲线X表示CH3OH浓度变化,曲线Y表示CO2浓度变化

    B.从反应开始到平衡,氢气的反应速率v(H2) =0. 225 mol/(L·min)

    C.平衡时H2的转化率为75%

    D.该反应的平衡常数K=3

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  • 7一定温度下,在容积为2L的恒容密闭容器中充入4 mol N2O3,发生反应:N2O3(g)N2O(g)+O2(g);N2O3(g)+O2(g)N2O5(g),达到平衡时,测得c(N2O5)为0.7 mol/L,c(O2)为0.5 mol/L,则

    A.c(N2O3)=0.8 mol/L

    B.c(N2O3)=0.2 mol/L

    C.c(N2O)=0.5 mol/L

    D.c(N2O) =1.2 mol/L

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  • 8已知1molA和nmolB按下式反应:A(g)+nB(g)mC(g) 一段时间后,测得A的转化率为50%,同温同压下,反应前的气体密度是反应后的3/4,则n和m的值可能为

    A.n=3 m=3

    B.n=2 m=3

    C.n=1 m=1

    D.n=3 m=2

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  • 9在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= -92.4 kJ/mol]:下列说法正确的是

    A.2c1>c3

    B.a+b =92.4

    C.2P2

    D.α1+α3<1

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  • 10X,Y,Z为3种气体,把a mol X和bmol Y充入一个密闭容器中,发生反应达到平衡时,若它们的物质的量满足:n(X)+n(Y)=n(Z),则Y的转化率为

    A.

    B.

    C.

    D.

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