工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g) △H=+Q kJ/ mol(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述中正确的是

试卷相关题目

• 1在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)进行一段时间后，测得Y的转化率为37．5%，X的转化率为25%。则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为

  A.1：3　　　　

  B.3：1　　　

  C.2：1　　　

  D.1：2　

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• 2某温度下，将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1 ，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则

  A.a=1

  B.a=2

  C.B的转化率为40%

  D.B的转化率为60%

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• 3将10 mL N2和H2的混合气体在催化剂作用下，500℃左右发生下列可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）， 已知反应达平衡后在相同条件下混合气体体积变为6 mL。则在原混合气中，N2和H2的物质的量之比可能是

  A.2∶3　　　　　

  B.1∶3

  C.1∶4　　　　　

  D.1∶7

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• 4在一定条件下，将2molX和3molY 充入一密闭容器中，发生如下可逆反应： nX(g)+3Y(g) 2Z(g) 达到平衡时，X的转化率为a%，Y的转化率为b%，若a<b，则n的值为

  A.1 　

  B.2 　 　

  C.3 　

  D.4

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• 5在5L的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为

  A.67%

  B.50%

  C.25%

  D.5%

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• 6将1体积A气体和3体积B气体混合，发生如下反应并达到平衡：2A(g) + B(g) 2C(g)，在同温同压下测得在反应前后混合气体的密度之比为9∶10，则A的转化率为

  A.90%

  B.80%

  C.45%

  D.10%

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• 7加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5N2O3+O2，②N2O3N2O+O2；在2 L密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4mol。则t℃时反应①的平衡常数为

  A.10.7

  B.8.5

  C.9.6

  D.10.2

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• 8将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法，其原理为：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。500℃时，在固定容积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2、3 mol H2，测得CO2浓度与甲醇浓度随时间的变化如图所示。从中得出的下列结论中错误的是

  A.曲线X表示CH3OH浓度变化，曲线Y表示CO2浓度变化

  B.从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2) =0. 225 mol/(L·min)

  C.平衡时H2的转化率为75%

  D.该反应的平衡常数K=3

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• 9一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入4 mol N2O3，发生反应：N2O3(g)N2O(g)+O2(g)；N2O3(g)+O2(g)N2O5(g)，达到平衡时，测得c(N2O5)为0.7 mol/L，c(O2)为0.5 mol/L，则

  A.c(N2O3)=0.8 mol/L

  B.c(N2O3)=0.2 mol/L

  C.c(N2O)=0.5 mol/L

  D.c(N2O) =1.2 mol/L

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• 10已知1molA和nmolB按下式反应：A(g)+nB(g)mC(g) 一段时间后，测得A的转化率为50%，同温同压下，反应前的气体密度是反应后的3/4，则n和m的值可能为

  A.n=3 m=3

  B.n=2 m=3

  C.n=1 m=1

  D.n=3 m=2

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