高考化学反应速率与平衡的有关计算练习1

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• 41足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,为了加快反应速率,但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的

  A.NaNO3溶液

  B.水

  C.NaCl固体

  D.CuSO4溶液

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• 4225℃和1.01×10 5Pa时，反应：2N 2O 5(g) = 4NO 2(g)+O 2(g) △H= +56.76kJ/mol，自发进行的原因是

  A.是吸热反应

  B.是放热反应

  C.是熵减少的反应

  D.熵增大效应大于能量效应。

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• 43下列条件：①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④不断分离出生成物 ⑤加入MnO 2，一定能使反应速率增大的是

  A.②

  B.②③

  C.①②⑤

  D.全部

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• 44下列说法错误的是

  A.由单质A转化为单质B，ΔH=+119kJ/mol

  B.可知单质A比单质B稳定

  C.灼热的碳与CO2反应既是氧化还原反应，又是生成物总能量高于反应物总能量的反应

  D.决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质

  E.对于一个可逆反应（ΔH<0）达到平衡后，升高温度可以增加活化分子的百分数，提高有效碰撞的次数，使V正增大的倍数大于V逆增大的倍数

  F.从而使化学反应平衡逆向移动

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• 45把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H 2的速率可由右图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl -的浓度。影响反应速率的因素是                          

  A.①④

  B.③④

  C.①②③

  D.②③

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• 46某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，其他条件不变，有一催化剂存在时，其转化率为

  A.大于25.3%

  B.小于25.3%

  C.等于25.3%

  D.约等于25.3%

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• 47能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H +)>c(OH -)的措施是

  A.将水加热煮沸，测得pH=6

  B.向纯水中投入一小块金属钠

  C.向水中加入NH4Cl固体

  D.向水中加入Na2CO3固体

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• 48下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 

  A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

  B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

  C.在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率

  D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，若升高温度，则吸热反应速率增大，放热反应速率减小

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• 49下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

  A.新制的氯水在光照下颜色变浅 　

  B.Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅

  C.在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

  D.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

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• 50用铁片于稀硫酸反应制备氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

  A.加热

  B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

  C.滴加少量CuSO4溶液

  D.不用铁片，改用铁粉

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