用铁片于稀硫酸反应制备氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

试卷相关题目

• 1下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

  A.新制的氯水在光照下颜色变浅 　

  B.Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅

  C.在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

  D.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

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• 2下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 

  A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

  B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

  C.在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率

  D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，若升高温度，则吸热反应速率增大，放热反应速率减小

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• 3能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H +)>c(OH -)的措施是

  A.将水加热煮沸，测得pH=6

  B.向纯水中投入一小块金属钠

  C.向水中加入NH4Cl固体

  D.向水中加入Na2CO3固体

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• 4某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，其他条件不变，有一催化剂存在时，其转化率为

  A.大于25.3%

  B.小于25.3%

  C.等于25.3%

  D.约等于25.3%

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• 5把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H 2的速率可由右图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl -的浓度。影响反应速率的因素是                          

  A.①④

  B.③④

  C.①②③

  D.②③

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• 6在3 L容积不变的容器中，发生 N 2 + 3H 2 == 2NH 3的反应。现通入10 mol H 2和10 mol N 2 , 用H 2表示的反应速率为0.3 mol／(L·s) ，则10 s末容器中N 2的物质的量是

  A.7 mol

  B.5 mol

  C.4 mol

  D.1 mol

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• 7在一定条件下，某容器中充入N 2和H 2合成NH 3，以下叙述中错误的是 ：    

  A.开始反应时，正反应速率最大

  B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零

  C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定

  D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定

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• 8水的三态的熵值的大小关系正确的是

  A.S（s）＞S（l）＞S（g）

  B.S（l）＞S（s）＞S（g）

  C.S（g）＞S（l）＞S（s）

  D.S（g）＞S（s）＞S（l）

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• 9下列有利于反应自发进行的是（    ） ①反应吸热    ②反应放热    ③反应后熵增加    ④反应后熵减小

  A.①③

  B.②③

  C.②④

  D.①④

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• 10在某一化学反应中，反应物A的浓度在20 s内从1.0 mol/L变为0.2 mol/L，则在这20 s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为

  A.0.04 mol / (L·s)

  B.0.04 mol / L

  C.0.08 mol / (L·s)

  D.0.08 mol / L

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