高考化学反应速率与平衡的有关计算练习1

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• 1在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3molN气体混合，发生如下反应：2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g)，该反应达平衡时，生成2．4molR，并测得Q的浓度为0．4mol/L，下列有关叙述正确的是

  A.x值为2

  B.混合气体的密度增大

  C.平衡时N的浓度为0．2mol/L

  D.N的转化率为80%

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• 2在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)， 已知X、Y、Z的起始浓度分别为0．1mol/L、0．3mol/L、0．2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

  A.Z为0．3mol/L

  B.Y为0．4mol/L

  C.X为0．2mol/L

  D.Z为0．4mol/L

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• 3体积相同的甲、乙两个容器，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），并达到平衡，该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率

  A.等于P％

  B.大于P％

  C.小于P%

  D.无法判断

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• 4在一定条件下，4mol SO2发生下列化学反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）＋196．64kJ。达到平衡时，实验室测得放出的热量为314．3kJ，则SO2转化率最接近于

  A.40%

  B.50%

  C.80%

  D.90%

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• 5相同温度，体积均为0．25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）△H=-92．6kJ·mol-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示 下列叙述不正确的是

  A.容器①、②中反应的平衡常数相等

  B.容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同

  C.达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L-1

  D.若容器①体积为0．20L．则达平衡时放出的热量大于46．3kJ

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• 6在密闭容器中，对于反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%，若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率为

  A.10mol和10%

  B.20mol和20%

  C.20mol和40%

  D.30mol和80%

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• 7在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2，一定条件下建立平衡：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）； △H＝－QkJ/mol。反应中测得SO2的转化率为90％，则在此条件下放出的热量（单位：kJ）为

  A.0．9Q

  B.Q

  C.1．8Q

  D.2Q

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• 8在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中，错误的是

  A.化学反应速率：乙＞甲

  B.平衡后N2的浓度：乙＞甲

  C.H2的转化率：乙＞甲

  D.平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲

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• 9在一定温度下，将等物质的量A和B充入一密闭容器中，发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若A和B的物质的量之和与C相等，则此时A的转化率为

  A.50%　　　

  B.60%　　　

  C.40%　　　

  D.70%

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• 10对于可逆反应：下面图像对于平衡体系，mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H<0有下列判断，其中正确的是

  A.若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0．6倍，则m+n

  B.若平衡时，A.B的转化率相等，说明反应开始时A.B 的物质的量之比为m：n

  C.若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n>p+q

  D.加催化剂或增大压强，一定能实现如图中a→b的变化

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