高考化学反应速率与平衡的有关计算练习1

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• 111一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．1mol· L-1、0．3mol· L-1、0．08mol· L-1，则下列判断不正确的是

  A.c1:c2的值不能确定

  B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2 　

  C.0.28mol·L-1

  D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L-1

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• 112将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是

  A.a＞b

  B.a=b

  C.a＜b

  D.无法确定

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• 113室温下，等体积的NO和O2混合，混合气体的平均相对分子质量是

  A.31

  B.41.3

  C.稍大于41.3

  D.稍小于41.3

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• 114反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41．2 kJ·mol-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1．0 。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表此时反应中正、逆反应速率的关系式是

  A.v（正）＞v（逆）

  B.v（正）＜v（逆）

  C.v（正）＝v（逆）

  D.无法判断

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• 115某温度下，在密闭固定的容器中，对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，N2和H2起始的量分别为20mol和60mol，达到平衡时H2的转化率30%。若从氨气开始进行化学反应，在相同条件下欲使平衡时各成分的含量与前者相同，则起始时NH3物质的量和NH3的转化率分别是

  A.30mol和70%

  B.20mol和80%

  C.20mol和70%

  D.40mol和70%

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• 116一定条件下，在2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) 的化学平衡体系中，各物质的浓度分别为：C(SO2)=2．0 mol/L，C(O2)= 0．8 mol/L，C(SO3)= 2．4mol/L，则氧气的起始时的浓度可能是

  A.0．8-2．4 mol/L

  B.0-2 mol/L

  C.0-0．8 mol/L

  D.无法确定

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• 117X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率为

  A.33%

  B.40%

  C.50%

  D.66.7%

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• 118一定温度下，在密闭容器中可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的

  A.1/5

  B.3/4

  C.9/11

  D.1/2

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• 119反应:2SO2+O22SO3在一定条件下的密闭容器中进行。已知反应的某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0．2mol·L-1、0．1mol·L-1、0．2mol·L-1，当达到平衡时，可能存在的数据为

  A.SO2为0．4mol·L-1、O2为0．2mol·L-1　

  B.SO2为0．25mol·L-1　

  C.SO2、SO3均为0．25mol·L-1　　　　

  D.SO3为0．4mol·L-1

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• 120定条件下，存在可逆反应X（g）+2Y（g）3Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为（均不为0，单位mol／L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．1mol/L，0．2mol/L，0．06mol／L，则下列判断不合理的是

  A.=l：2

  B.达平衡状态时，生成Z的速率是生成X速率的3倍

  C.X、Y的转化率不相等

  D.C2的取值范围为

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