24mL浓度为0.05mol?L-1 Na2SO3 溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol?L-1 的K2X2O7 溶液完全反应，已知Na2SO3 可被K2X2O7 氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为下列的（　　）

试卷相关题目

• 1在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）．原溶液中HBr和H2CO3的浓度都等于（　　）

  A.0.0075mol?L-1

  B.0.008mol?L-1

  C.0.075mol?L-1

  D.0.08mol?L-1

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• 2用12mL0.8mol/L的FeSO4溶液，恰好还原4.8×10-3mol[RO（OH）2]+，则R元素的最终价态为（　　）

  A.+2价

  B.+3价

  C.+4价

  D.+5价

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• 3在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（　　）

  A.1：1

  B.2：1

  C.1：2

  D.3：2

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• 4已知20mLR2O72-离子浓度为0.05mol?L-1的某溶液恰好能将20mLFe2+离子浓度为0.3mol?L-1的溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（　　）

  A.+2价

  B.+3价

  C.+4价

  D.+5价

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• 5一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（　　）

  A.5：3

  B.5：4

  C.1：1

  D.3：5

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• 6有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（　　）

  A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

  B.还原产物为NH4+

  C.若有1molNO3-参加还原反应，转移8mole-

  D.若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+-e-═Fe3+

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• 7氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO，与热的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO3．一定温度下，氯气与氢氧化钠反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为2：3，求该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为（　　）

  A.516

  B.517

  C.513

  D.135

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• 8向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.当通入2molCl2时，溶液中离子反应为：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

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• 9下列反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2被氧化的氨气和未被氧化的氨气的质量比为（   ）

  A.3：1

  B.1：3

  C.1：1

  D.3：8

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• 10对于反应KMnO4+HCl-KC1+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1mol KMnO4 参加反应，下列说法不正确的是(   )

  A.转移0.5mol电子

  B.氧化产物与还原产物之比为5：2

  C.参加反应的HC1为0.8mol

  D.氧化剂与还原剂之比为1：8

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