高考化学氧化还原、电化学的计算练习8

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• 1将mg的铜放入足量的稀硝酸中充分反应后，生成nL（标准状况）一氧化氮，被还原的硝酸为（　　）①63n22.4g；②n22.4g；③m96mol；④42mmol．

  A.①④

  B.①③

  C.②④

  D.②③

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• 2将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，已知参加反应的NO2比参加反应的NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（　　）①3：2②2：3③3：7④3：4．

  A.①③

  B.②④

  C.①②

  D.③④

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• 3一定条件下，氨气与一氧化氮反应的方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O．在反应中被氧化和被还原的氮原子数之比为（　　）

  A.5：6

  B.4：5

  C.3：2

  D.2：3

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• 4已知镁和稀硝酸反应时，当有1molHNO3参加反应，就有0.8mol的电子转移，此时硝酸的还原产物可能是（　　）①NO2；②NO；③N2O；④NH4NO3．

  A.只有①

  B.只有②

  C.只有②或③

  D.只有③或④

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• 525.6mg铜跟含有1.4×10-3mol HNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为（　　）

  A.7.84mL

  B.13.44mL

  C.15.68mL

  D.17.92mL

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• 6已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，向10mL0.1mol?L-1 的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl-外还一定（　　）

  A.含Fe2+，不含Fe3+

  B.含Fe3+，不含Br-

  C.含Fe3+，含Br-

  D.含Fe2+，含Fe3+

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• 7下列指定物质在一定条件下完全反应，转移2mol e-的是（　　）

  A.1molCl2在点燃条件下与足量铁屑反应

  B.1molNO2与水反应

  C.1molH2O2分解

  D.1molCl2与NaOH溶液反应

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• 8制取漂白液的化学方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（　　）

  A.1：1

  B.1：2

  C.2：1

  D.3：2

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• 9将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（　　）

  A.1mol

  B.0.05mol

  C.1.05mol

  D.0.11mol

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• 1024mL浓度为0.5mol/L的Na2SO3的溶液，恰好与20mL浓度为0.2mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素铬在被还原的产物中的化合价是（　　）

  A.+6

  B.+4

  C.+3

  D.+2

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