位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学氧化还原、电化学的计算练习8

已知20mLR2O72-离子浓度为0.05mol?L-1的某溶液恰好能将20mLFe2+离子浓度为0.3mol?L-1的溶液完全氧化,则元素R在还原产物中的化合价为(  )

发布时间:2021-09-22

A.+2价

B.+3价

C.+4价

D.+5价

试卷相关题目

  • 1一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(  )

    A.5:3

    B.5:4

    C.1:1

    D.3:5

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  • 2在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应,如果3个反应得失电子数目相等,则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为(  )

    A.1:2:3

    B.3:2:1

    C.6:3:2

    D.2:3:6

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  • 311.87g金属锡跟l00mL l2mol/L HNO3共热一段时间,完全反应后测得溶液中的c(H+)=8mol/L,溶液的体积仍为l00mL,放出的气体在标准状况下为8.96L.由此推断氧化产物可能是(  )

    A.Sn(NO3)2

    B.SnO2?4H2O

    C.Sn(NO3)4

    D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

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  • 40.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下恰好完全反应,该单质可能是(  )

    A.H2S

    B.O2

    C.Na

    D.Fe

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  • 5向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L,Cl2全部被还原,最终测得溶液中c(Br-)是c(Cl- )的一半,则原FeBr2溶液的物质的量浓度(mol?L-1)是(  )

    A.0.75

    B.1.5

    C.2

    D.3

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  • 6在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化与被还原的硫原子数之比为(  )

    A.1:1

    B.2:1

    C.1:2

    D.3:2

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  • 7用12mL0.8mol/L的FeSO4溶液,恰好还原4.8×10-3mol[RO(OH)2]+,则R元素的最终价态为(  )

    A.+2价

    B.+3价

    C.+4价

    D.+5价

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  • 8在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3).原溶液中HBr和H2CO3的浓度都等于(  )

    A.0.0075mol?L-1

    B.0.008mol?L-1

    C.0.075mol?L-1

    D.0.08mol?L-1

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  • 924mL浓度为0.05mol?L-1 Na2SO3 溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol?L-1 的K2X2O7 溶液完全反应,已知Na2SO3 可被K2X2O7 氧化为Na2SO4,则元素X在还原产物中的化合价为下列的(  )

    A.+2价

    B.+3价

    C.+4价

    D.+5价

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  • 10有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是(  )

    A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8

    B.还原产物为NH4+

    C.若有1molNO3-参加还原反应,转移8mole-

    D.若把该反应设计为原电池,则正极反应为Fe2+-e-═Fe3+

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