一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（　　）

试卷相关题目

• 1在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为（　　）

  A.1：2：3

  B.3：2：1

  C.6：3：2

  D.2：3：6

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• 211.87g金属锡跟l00mL l2mol/L HNO3共热一段时间，完全反应后测得溶液中的c（H+）=8mol/L，溶液的体积仍为l00mL，放出的气体在标准状况下为8.96L．由此推断氧化产物可能是（　　）

  A.Sn（NO3）2

  B.SnO2?4H2O

  C.Sn（NO3）4

  D.Sn（NO3）2和Sn（NO3）4

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• 30.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下恰好完全反应，该单质可能是（　　）

  A.H2S

  B.O2

  C.Na

  D.Fe

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• 4向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c（Br-）是c（Cl- ）的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度（mol?L-1）是（　　）

  A.0.75

  B.1.5

  C.2

  D.3

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• 5在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是（　　）

  A.5：8

  B.5：4

  C.5：3

  D.3：5

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• 6已知20mLR2O72-离子浓度为0.05mol?L-1的某溶液恰好能将20mLFe2+离子浓度为0.3mol?L-1的溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（　　）

  A.+2价

  B.+3价

  C.+4价

  D.+5价

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• 7在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（　　）

  A.1：1

  B.2：1

  C.1：2

  D.3：2

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• 8用12mL0.8mol/L的FeSO4溶液，恰好还原4.8×10-3mol[RO（OH）2]+，则R元素的最终价态为（　　）

  A.+2价

  B.+3价

  C.+4价

  D.+5价

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• 9在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）．原溶液中HBr和H2CO3的浓度都等于（　　）

  A.0.0075mol?L-1

  B.0.008mol?L-1

  C.0.075mol?L-1

  D.0.08mol?L-1

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• 1024mL浓度为0.05mol?L-1 Na2SO3 溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol?L-1 的K2X2O7 溶液完全反应，已知Na2SO3 可被K2X2O7 氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为下列的（　　）

  A.+2价

  B.+3价

  C.+4价

  D.+5价

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