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一定条件下反应A 2(g)+B 2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是 (   )  

发布时间:2021-09-18

A.2υ(正、A 2)=υ(逆、AB)

B.容器内的总压强不随时间而变化

C.单位时间内生成n mol AB的同时,生成n mol的B 2

D.A 2、B 2、AB的反应速率比为2:2:1的状态

试卷相关题目

  • 1硫酸是一种重要的化工产品,硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前主要生产方法是“接触法”,有关2SO 2+O 22SO 3的说法中,不正确的是

    A.该反应为可逆反应,故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3

    B.达到平衡后,反应就停止了,故正、逆反应速率相等且均为零

    C.一定条件下,向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,则从反应开始到达到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻之后,正、逆反应速率相等

    D.平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变

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  • 2合成氨反应:N 2 + 3H 2 2NH 3 △H =-92.4 kJ·mol -1下图是该反应的速率—时间图像,一定条件下,t 1时建立平衡,   t 2时改变某一条件,t 3时又建立新平衡,t 2时改变的条件可能是

    A.升高温度

    B.分离出部分氨气

    C.降低压强

    D.增大反应物浓度

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  • 3乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应:CH 3COOC 2H 5+H 2O CH 3COOH+C 2H 5OH已知该反应的速率随c(H +)的增大而加快。图为CH 3COOC 2H 5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是(  )

    A.反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H +)逐渐增大所致

    B.A.B两点表示的c(CH 3COOC 2H 5)相等

    C.图中t 0时反应达到平衡状态

    D.t B时CH 3COOC 2H 5的转化率低于t A时CH 3COOC 2H 5的转化率

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  • 4某可逆反应L(s) + G(g) 3R(g) △H>0,下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示(   )

    A.平衡混合气中R的质量分数

    B.达到平衡时G的转化率

    C.平衡混合气中G的质量分数

    D.达到平衡时L的转化率

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  • 5已知反应I 2(g)+H 2(g) 2HI(g)  ΔH<0,下列说法正确的是(  )

    A.降低温度,正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数

    B.升高温度将缩短达到平衡的时间

    C.达到平衡后,保持温度和容积不变,充入氩气,正、逆反应速率同等倍数增大

    D.达到平衡后,保持温度和压强不变,充入氩气,HI的质量将减小

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  • 6某温度下,在一容积可变的容器中,反应:2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时,

    A.B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是() A.均减半

    B.均加倍

    C.均增加1 mol

    D.均减少1 mol

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  • 7在体积不变的密闭容器中,2NO 2(g)  N 2O 4(g) 达到平衡的标志是 ①消耗1 mol NO 2的同时消耗1 mol N 2O 4   ②容器内NO 2 和N 2O 4的物质的量相等 ③混合气体的颜色不再改变              ④容器内NO 2的物质的量浓度不再变化

    A.①②   

    B.①②③    

    C.③④ 

    D.①③④

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  • 8一定温度下,可逆反应3X(g)+Y(g)  2Z(g)达到限度的标志是(   )

    A.单位时间内生成n mol X,同时消耗3n mol Y

    B.X的生成速率与Z的生成速率相等

    C.X、Y、Z的物质的量分数均保持不变

    D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2

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  • 9在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO) 4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表: 下列说法正确的是(   )

    A.

    B.25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5(mol·L-1)3

    C.

    D.

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  • 10下列叙述中可以说明反应2HI(g) H 2(g)+I 2(g)已达平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol H 2的同时生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③百分组成HI%=I 2% ④反应速率v(H 2)=v(I 2)=1/2v(HI) ⑤[HI]∶[H 2]∶[I 2]=2∶1∶1 ⑥v(HI)分解=v(HI)生成   ⑦压强不变

    A.①③⑤

    B.②⑥

    C.④⑤

    D.④⑥⑦

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