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已知反应I 2(g)+H 2(g) 2HI(g)  ΔH<0,下列说法正确的是(  )

发布时间:2021-09-18

A.降低温度,正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数

B.升高温度将缩短达到平衡的时间

C.达到平衡后,保持温度和容积不变,充入氩气,正、逆反应速率同等倍数增大

D.达到平衡后,保持温度和压强不变,充入氩气,HI的质量将减小

试卷相关题目

  • 1在一定条件下,对于在密闭容器中进行的反应P(g)+Q(g) R(g)+S(g),下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是

    A.P、Q、R、S的浓度相等

    B.P、Q、R、S在容器中共存

    C.P、Q、R、S的浓度不再变化

    D.P、Q的消耗速率相等

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  • 2下列反应体系中,不属于可逆反应的是

    A.Cl2溶解于水

    B.氨气溶解于水

    C.工业合成氨

    D.水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成H2O

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  • 3下列叙述中,不正确的是(  )

    A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

    B.催化剂不能改变平衡常数的大小

    C.平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动,达到新的平衡

    D.化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化

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  • 4密闭容器中,反应xA(g)+yB(g) zC(g)达平衡时,A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L下列判断错误的是 (   )                                          

    A.x+y>z

    B.平衡向正方向移动

    C.B的转化率降低

    D.C的体积分数下降

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  • 5已知某可逆反应:mA(g)+nB(g)    xC(g),在密闭容器中进行,下图表示反应在不同时间t、温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线,则正确的是(   )

    A.T1>T2 ,P1>P2 ,m+n>x,正反应放热

    B.T1<T2 ,P1<P2 ,m+n<x,正反应吸热

    C.T1>T2 ,P1<P2 ,m+n<x,正反应放热

    D.T1<T2 ,P1>P2 ,m+n>x,正反应吸热

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  • 6某可逆反应L(s) + G(g) 3R(g) △H>0,下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示(   )

    A.平衡混合气中R的质量分数

    B.达到平衡时G的转化率

    C.平衡混合气中G的质量分数

    D.达到平衡时L的转化率

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  • 7乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应:CH 3COOC 2H 5+H 2O CH 3COOH+C 2H 5OH已知该反应的速率随c(H +)的增大而加快。图为CH 3COOC 2H 5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是(  )

    A.反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H +)逐渐增大所致

    B.A.B两点表示的c(CH 3COOC 2H 5)相等

    C.图中t 0时反应达到平衡状态

    D.t B时CH 3COOC 2H 5的转化率低于t A时CH 3COOC 2H 5的转化率

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  • 8合成氨反应:N 2 + 3H 2 2NH 3 △H =-92.4 kJ·mol -1下图是该反应的速率—时间图像,一定条件下,t 1时建立平衡,   t 2时改变某一条件,t 3时又建立新平衡,t 2时改变的条件可能是

    A.升高温度

    B.分离出部分氨气

    C.降低压强

    D.增大反应物浓度

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  • 9硫酸是一种重要的化工产品,硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前主要生产方法是“接触法”,有关2SO 2+O 22SO 3的说法中,不正确的是

    A.该反应为可逆反应,故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3

    B.达到平衡后,反应就停止了,故正、逆反应速率相等且均为零

    C.一定条件下,向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,则从反应开始到达到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻之后,正、逆反应速率相等

    D.平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变

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  • 10一定条件下反应A 2(g)+B 2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是 (   )  

    A.2υ(正、A 2)=υ(逆、AB)

    B.容器内的总压强不随时间而变化

    C.单位时间内生成n mol AB的同时,生成n mol的B 2

    D.A 2、B 2、AB的反应速率比为2:2:1的状态

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