在体积不变的密闭容器中，2NO 2(g)  N 2O 4(g) 达到平衡的标志是 ①消耗1 mol NO 2的同时消耗1 mol N 2O 4   ②容器内NO 2 和N 2O 4的物质的量相等 ③混合气体的颜色不再改变              ④容器内NO 2的物质的量浓度不再变化

试卷相关题目

• 1某温度下，在一容积可变的容器中，反应：2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，

  A.B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（） A.均减半

  B.均加倍

  C.均增加1 mol

  D.均减少1 mol

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• 2一定条件下反应A 2(g)＋B 2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是 (   ）  

  A.2υ(正、A 2)＝υ(逆、AB)

  B.容器内的总压强不随时间而变化

  C.单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B 2

  D.A 2、B 2、AB的反应速率比为2：2：1的状态

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• 3硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前主要生产方法是“接触法”，有关2SO 2＋O 22SO 3的说法中，不正确的是

  A.该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3

  B.达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

  C.一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻之后，正、逆反应速率相等

  D.平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变

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• 4合成氨反应：N 2 + 3H 2 2NH 3 △H ＝－92.4 kJ·mol －１下图是该反应的速率—时间图像，一定条件下，t 1时建立平衡，   t 2时改变某一条件，t 3时又建立新平衡，t 2时改变的条件可能是

  A.升高温度

  B.分离出部分氨气

  C.降低压强

  D.增大反应物浓度

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• 5乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH 3COOC 2H 5＋H 2O CH 3COOH＋C 2H 5OH已知该反应的速率随c(H ＋)的增大而加快。图为CH 3COOC 2H 5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是(　　)

  A.反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H ＋)逐渐增大所致

  B.A.B两点表示的c(CH 3COOC 2H 5)相等

  C.图中t 0时反应达到平衡状态

  D.t B时CH 3COOC 2H 5的转化率低于t A时CH 3COOC 2H 5的转化率

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• 6一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)  2Z(g)达到限度的标志是（   ）

  A.单位时间内生成n mol X，同时消耗3n mol Y

  B.X的生成速率与Z的生成速率相等

  C.X、Y、Z的物质的量分数均保持不变

  D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2

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• 7在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g） Ni(CO) 4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表： 下列说法正确的是（   ）

  A.

  B.25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为0.5(mol·L-1)3

  C.

  D.

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• 8下列叙述中可以说明反应2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)已达平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol H 2的同时生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③百分组成HI%＝I 2% ④反应速率v(H 2)＝v(I 2)＝1/2v(HI) ⑤[HI]∶[H 2]∶[I 2]＝2∶1∶1 ⑥v(HI)分解＝v(HI)生成   ⑦压强不变

  A.①③⑤

  B.②⑥

  C.④⑤

  D.④⑥⑦

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• 9工业制硫酸中的一步重要反应是SO 2在400～500℃下的催化氧化：2SO 2＋O 2 2SO 3，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是

  A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

  B.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

  C.达到平衡时，改变反应条件可能在一定程度上改变该反应的化学平衡状态

  D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等

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• 10为了探索外界条件对反应：aX(g)+bY(g) cZ(g) 的影响，将X和Y以物质的量之比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。 下列判断正确的是（   ）

  A.△H＜0， a+b＞c

  B.△H＞0， a+b＜c

  C.△H＞0， a+b＞c

  D.△H＜0， a+b＜c

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