在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)＋Q(g) R(g)＋S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是

试卷相关题目

• 1下列反应体系中，不属于可逆反应的是

  A.Cl2溶解于水

  B.氨气溶解于水

  C.工业合成氨

  D.水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成H2O

  开始考试点击查看答案
• 2下列叙述中，不正确的是(　　)

  A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

  B.催化剂不能改变平衡常数的大小

  C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡

  D.化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

  开始考试点击查看答案
• 3密闭容器中，反应xA(g)+yB(g) zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L下列判断错误的是 （   ）                                          

  A.x+y＞z

  B.平衡向正方向移动

  C.B的转化率降低

  D.C的体积分数下降

  开始考试点击查看答案
• 4已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）    xC（g），在密闭容器中进行，下图表示反应在不同时间t、温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则正确的是（   ）

  A.T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，正反应放热

  B.T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，正反应吸热

  C.T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，正反应放热

  D.T1＜T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，正反应吸热

  开始考试点击查看答案
• 5一密闭容器中充人1mol N 2和3mol H 2，在一定条件下发生反应N 2＋3H 2 2NH 3,下列有关说法正确的是（  ）

  A.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

  B.当符合3u正(N2)＝u正(H2)时，反应达到平衡状态

  C.达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2

  D.当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态

  开始考试点击查看答案
• 6已知反应I 2(g)＋H 2(g) 2HI(g)  ΔH＜0，下列说法正确的是(　　)

  A.降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数

  B.升高温度将缩短达到平衡的时间

  C.达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正、逆反应速率同等倍数增大

  D.达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，HI的质量将减小

  开始考试点击查看答案
• 7某可逆反应L(s) + G(g) 3R(g) △H＞0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（   ）

  A.平衡混合气中R的质量分数

  B.达到平衡时G的转化率

  C.平衡混合气中G的质量分数

  D.达到平衡时L的转化率

  开始考试点击查看答案
• 8乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH 3COOC 2H 5＋H 2O CH 3COOH＋C 2H 5OH已知该反应的速率随c(H ＋)的增大而加快。图为CH 3COOC 2H 5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是(　　)

  A.反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H ＋)逐渐增大所致

  B.A.B两点表示的c(CH 3COOC 2H 5)相等

  C.图中t 0时反应达到平衡状态

  D.t B时CH 3COOC 2H 5的转化率低于t A时CH 3COOC 2H 5的转化率

  开始考试点击查看答案
• 9合成氨反应：N 2 + 3H 2 2NH 3 △H ＝－92.4 kJ·mol －１下图是该反应的速率—时间图像，一定条件下，t 1时建立平衡，   t 2时改变某一条件，t 3时又建立新平衡，t 2时改变的条件可能是

  A.升高温度

  B.分离出部分氨气

  C.降低压强

  D.增大反应物浓度

  开始考试点击查看答案
• 10硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前主要生产方法是“接触法”，有关2SO 2＋O 22SO 3的说法中，不正确的是

  A.该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3

  B.达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

  C.一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻之后，正、逆反应速率相等

  D.平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变

  开始考试点击查看答案