在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法错误的是：

试卷相关题目

• 1“化学平衡是化学理论的核心内容之一”；对于可逆反应M（g）＋N(g) Q（g）达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

  A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等

  B.M、N全部变成了Q

  C.反应混合物中各成分的百分组成不再变化

  D.反应已停止

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• 2进入接触室的混和气体体积组成是：SO 27%、O 211%、N 282%。现有100体积混和气体进入接触室，反应后的总体积变为97.2，则SO 2的转化率为（    ）

  A.50%

  B.60%

  C.80%

  D.90%

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• 3已建立平衡的某可逆反应，当条件改变化学平衡正向移动时，下列叙述正确的是 ①生成物的体积分数一定增大　②生成物的产量一定增加　③生成物的产率一定增大 ④反应物浓度一定降低　⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥混合气体平均分子量一定增大

  A.①②③

  B.①④⑤

  C.②⑤

  D.②④⑤

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• 4一定温度下，向容积固定不变的容器中充入a mol NO 2，发生如下反应： 2NO 2(g) N 2O 4(g),达到平衡后，再向该容器中充入amol NO 2，达到平衡后与原来平衡比较正确的是(　　)

  A.NO2的转化率提高

  B.颜色变浅

  C.压强为原来的两倍

  D.平均相对分子质量减小

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• 5已知在等温等容条件下，有如下可逆反应：2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(g),现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：

  A.B的初始浓度均为2 mol/L；途径Ⅱ：C.D的初始浓度分别为6 mol/L和2 mol/L.下列叙述正确的是（） A.Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的浓度相等

  B.Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的体积分数相等

  C.D的初始浓度分别为6 mol/L和2 mol/L.下列叙述正确的是（） A.Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的浓度相等 B.Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的体积分数相等 C.Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的反应速率相等

  D.Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，Ⅱ的气体密度是Ⅰ的两倍

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• 6在三个2L恒容的容器中，分别发生反应A(g)+3B(g) 2C(g)，5min后各容器反应达平衡状态,其中甲容器中A的物质的量为0.4mol。 下列说法正确的是（    ）

  A.乙中5min内C的反应速率为0.12mol/(L·min)

  B.达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍

  C.丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数

  D.达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等

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• 7一定条件的密闭容器中：4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)　Δ H＝－905.9 kJ·mol － 1，下列叙述不正确的是

  A.达到平衡时放出热量为905.9 kJ，则起始时投入4 mol NH3和5 mol O2

  B.平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

  C.平衡后降压，混合气体平均摩尔质量减小

  D.NH3与O2起始时物质的量之比等于4:5，则平衡后两物质的转化率一定相等

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• 8CO与H 2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol CO和2mol H 2混合气体，控温。实验测得相关数据如下图1和图2。 下列有关说法正确的是 

  A.该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应

  B.K1＜K2(K为该条件下反应的平衡常数)

  C.反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动

  D.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压

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• 9可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡

  A.反应容器内的P、Q、R、S的浓度不随时间改变

  B.反应容器内P、Q、R、S四者共存

  C.P的生成速率和S的生成速率相等

  D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

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• 102.0molPCl 3和1.0molCl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl 3（g）+ Cl 2（g） PCl 5（g），达平衡时，PCl 5为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl 3和0.50 molCl 2，在相同温度下再达平衡时PCl 5的物质的量是（  ）

  A.0.40mol

  B.0.20mol

  C.小于0.20mol

  D.大于0.20mol，小于0.40mol

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