一定温度下，向容积固定不变的容器中充入a mol NO 2，发生如下反应： 2NO 2(g) N 2O 4(g),达到平衡后，再向该容器中充入amol NO 2，达到平衡后与原来平衡比较正确的是(　　)

试卷相关题目

• 1已知在等温等容条件下，有如下可逆反应：2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(g),现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：

  A.B的初始浓度均为2 mol/L；途径Ⅱ：C.D的初始浓度分别为6 mol/L和2 mol/L.下列叙述正确的是（） A.Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的浓度相等

  B.Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的体积分数相等

  C.D的初始浓度分别为6 mol/L和2 mol/L.下列叙述正确的是（） A.Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的浓度相等 B.Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的体积分数相等 C.Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的反应速率相等

  D.Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，Ⅱ的气体密度是Ⅰ的两倍

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• 2在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L － 1。下列判断正确的是

  A.A的转化率为40%

  B.2 min内B的反应速率为0.2 mol·(L·min)－1

  C.x＝2

  D.若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态

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• 3工业制硫酸中的一步重要反应是SO 2在400～500℃下的催化氧化： 2SO 2＋O 2 2SO 3，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是（   ）

  A.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

  B.达到平衡时，单位时间生成2a mol SO3，同时生成a mol O2

  C.为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

  D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

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• 4工业制硫酸的反应之一是： 。如果反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是

  A.当的物质的量不再改变时，该反应达到了平衡状态

  B.达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等

  C.在给定条件下达平衡时，的转化率达到了最大

  D.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

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• 5某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应： aA(g)＋B(g)  C(g)＋D(g),5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数 K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则

  A.a＝3

  B.a＝2

  C.B的转化率为40%

  D.B的转化率为60%

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• 6已建立平衡的某可逆反应，当条件改变化学平衡正向移动时，下列叙述正确的是 ①生成物的体积分数一定增大　②生成物的产量一定增加　③生成物的产率一定增大 ④反应物浓度一定降低　⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥混合气体平均分子量一定增大

  A.①②③

  B.①④⑤

  C.②⑤

  D.②④⑤

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• 7进入接触室的混和气体体积组成是：SO 27%、O 211%、N 282%。现有100体积混和气体进入接触室，反应后的总体积变为97.2，则SO 2的转化率为（    ）

  A.50%

  B.60%

  C.80%

  D.90%

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• 8“化学平衡是化学理论的核心内容之一”；对于可逆反应M（g）＋N(g) Q（g）达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

  A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等

  B.M、N全部变成了Q

  C.反应混合物中各成分的百分组成不再变化

  D.反应已停止

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• 9在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法错误的是：

  A.反应达到平衡时，X的转化率为50％

  B.反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600

  C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数减小

  D.

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• 10在三个2L恒容的容器中，分别发生反应A(g)+3B(g) 2C(g)，5min后各容器反应达平衡状态,其中甲容器中A的物质的量为0.4mol。 下列说法正确的是（    ）

  A.乙中5min内C的反应速率为0.12mol/(L·min)

  B.达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍

  C.丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数

  D.达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等

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