可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡

试卷相关题目

• 1CO与H 2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol CO和2mol H 2混合气体，控温。实验测得相关数据如下图1和图2。 下列有关说法正确的是 

  A.该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应

  B.K1＜K2(K为该条件下反应的平衡常数)

  C.反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动

  D.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压

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• 2一定条件的密闭容器中：4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)　Δ H＝－905.9 kJ·mol － 1，下列叙述不正确的是

  A.达到平衡时放出热量为905.9 kJ，则起始时投入4 mol NH3和5 mol O2

  B.平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

  C.平衡后降压，混合气体平均摩尔质量减小

  D.NH3与O2起始时物质的量之比等于4:5，则平衡后两物质的转化率一定相等

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• 3在三个2L恒容的容器中，分别发生反应A(g)+3B(g) 2C(g)，5min后各容器反应达平衡状态,其中甲容器中A的物质的量为0.4mol。 下列说法正确的是（    ）

  A.乙中5min内C的反应速率为0.12mol/(L·min)

  B.达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍

  C.丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数

  D.达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等

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• 4在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法错误的是：

  A.反应达到平衡时，X的转化率为50％

  B.反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600

  C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数减小

  D.

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• 5“化学平衡是化学理论的核心内容之一”；对于可逆反应M（g）＋N(g) Q（g）达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

  A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等

  B.M、N全部变成了Q

  C.反应混合物中各成分的百分组成不再变化

  D.反应已停止

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• 62.0molPCl 3和1.0molCl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl 3（g）+ Cl 2（g） PCl 5（g），达平衡时，PCl 5为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl 3和0.50 molCl 2，在相同温度下再达平衡时PCl 5的物质的量是（  ）

  A.0.40mol

  B.0.20mol

  C.小于0.20mol

  D.大于0.20mol，小于0.40mol

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• 7已知一定温度下2X(g) + Y (g)  mZ(g) Δ H= -a kJ·mol － 1 (a>0)，现有甲乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2molX和1molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY，达到平衡状态时，放出热量ckJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是（ ）

  A.m=4

  B.a=b

  C.b

  D.m等于2或1

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• 8在373K 时，把0.5 mol N 2O 4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO 2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是（  ）

  A.在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍　

  B.前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1

  C.平衡时，体系内含N2O40.25 mol

  D.平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率

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• 9下列说法可充分说明P（g）＋Q（g） S（g）＋R（g），在恒温恒容密闭容器中的反应已达平衡的是

  A.容器里P、Q、R、S四种物质的物质的量浓度比为1：1：1：1

  B.单位时间内同时生成n molP和n molQ

  C.容器内P、Q不再反应生成S和R

  D.单位时间内同时生成n molP和n molS

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• 10下列关于反应限度的叙述不正确的是(     )

  A.反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止

  B.达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等

  C.达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变

  D.不少反应都具有可逆性，只是有的程度小，有的程度大

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