高考化学反应速率与平衡的有关计算练习18

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• 1在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应： N 2(g)+3H 2(g  2NH 3(g) 。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（  ） 

  A.N2、H2、NH3在密闭容器中共存

  B.N2、H2、NH3的浓度相等

  C.N2、H2、NH3的浓度不再变化

  D.反应停止，正、逆反应速率都等于零

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• 2x、y、z为三种气体，把a mol x和b mol y充入一密闭容器中，发生反应，x+2y 2z达到平衡时，若它们的物质的量满足n(x)+n(y)=n(z)，则y的转化率为(    )

  A.（a+b）/5×100%

  B.2（a+b）/5b×100%

  C.2（a+b）/5×100%

  D.（a+b）/5a×100%

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• 3已知： K sp(RCl)=1.8×10 —10， K sp(RI)=1.5×10 —16 ， K sp(R 2CrO 4)=2.0×10 —12，则下列难溶盐的饱和溶液中，R +浓度大小顺序正确的是

  A.RCl>RI> R2CrO4

  B.RCl> R2CrO4>RI

  C.R2CrO4>RCl>RI

  D.R2CrO4>RI>RCl

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• 4下列说法正确的是（    ）

  A.如果反应是放热的，则不需要加热反应就会发生

  B.合成氨反应中使用催化剂，能使原来不能发生的反应变成可发生的反应

  C.反应2NO2N2O4在恒容容器中进行，当体系压强不再发生变化时，反应达到化学平衡状态

  D.对于反应2SO2 + O22SO3 ，2 mol SO2与足量O2反应能生成2 mol SO3

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• 5在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为 W mol·L － 1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质及其量，达到平衡后C的浓度仍为 W mol·L － 1的是(　　)

  A.4 mol A＋2 mol B

  B.2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D

  C.3 mol C＋1 mol D＋1 mol B

  D.3 mol C＋1 mol D

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• 6一定条件下，下列反应中反应物的转化率随反应时间的变化趋势符合下图的是：

  A.2NO2N2O4(正反应放热)

  B.NH4HCO3(s) NH3+H2O (g)+CO2(正反应吸热)

  C.H2(g)+I2(g)2HI(g) (正反应放热)

  D.3O22O3（正反应为吸热反应）

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• 7在体积固定的密闭容器中通入各为1mol的

  A.C.D和x mol B，发生反应：A（g）＋4B（g） 2C（g）＋D（g）。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使反应达到平衡时保持容器中气体总物质的量为5mol。若使起始反应向正反应方向进行，则x的取值范围下列适合的是（） A.1＜x＜2

  B.2＜x＜4

  C.D和x mol B，发生反应：A（g）＋4B（g） 2C（g）＋D（g）。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使反应达到平衡时保持容器中气体总物质的量为5mol。若使起始反应向正反应方向进行，则x的取值范围下列适合的是（） A.1＜x＜2 B.2＜x＜4 C.1＜x＜5

  D.2＜x＜5

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• 8将CoCl 2溶解于盐酸中可以形成CoCl，在溶液中存在下面的化学平衡： 下列说法正确的是  ( 　)

  A.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色

  B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

  C.该反应的平衡常数K＝

  D.增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，试管内溶液变为蓝色

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• 9一定温度条件下，在固定体积的密闭容器中发生反应A （ s ）+ 2B （ g ） C （ g ）+ D （ g ），能说明该反应达到平衡状态的标志是

  A.平衡体系的总压不变

  B.平衡混合气体的平均相对分子质量不变

  C.C 和D的物质的量相等

  D.平衡混合气体的总物质的量不变

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• 10在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1．9倍。下列说法中正确的是

  A.m+n＞p

  B.平衡向正反应方向移动

  C.A的转化率降低

  D.C的体积分数增加

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