在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，达到 平衡时测得B气体的浓度为0.6 mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B 气体的浓度为0.4 mol/L,下列叙述中正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1在密闭容器中达到平衡的化学反应N 2O 4(g) 2NO 2(g),△H＞0， 改变条件，下列说法不正确的是（     ）                                             

  A.温度不变体积减小，反应速率增大，再次平衡时混合气颜色变浅

  B.温度和体积不变，加入少许NO2，再次平衡时混合气中NO2的百分含量减少

  C.体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深

  D.体积不变时升高温度，再次平衡时混合气颜色变深

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• 2当把晶体N 2O 4放入密闭容器中气化，并建立了N 2O 4 2NO 2平衡后，保持温度不变，再通入若干N 2O 4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其 比值

  A.变大

  B.不变

  C.变小

  D.无法确定

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• 3在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA ( 气)+nB （气） pC （气）+qD （气）,若增大压强，或升高温度，重新达到平衡， 随时间化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（     ）                                                      

  A.正反应是放热反应，m+n < p+q

  B.逆反应是放热反应，m+n > p+q

  C.正反应是放热反应，m+n > p+q

  D.逆反应是放热反应，m+n < p+q

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• 4在25℃时，0.1 mol·L －1的HNO 2、HCOOH、HCN、H 2CO 3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10 －4、1.8×10 －4、4.9×10 －10、 K 1＝4.3×10 －7和 K 2＝5.6×10 －11，其中氢离子浓度最小的是  (　　)

  A.HNO2

  B.HCOOH

  C.HCN

  D.H2CO3

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• 5在其他条件一定时，对反应2A+B 2C（正反应放热），A的最大转化率与温度曲线如右图，下列叙述正确的是

  A.X或Y两点相应的V正≠V逆

  B.X、Y两点均已到达平衡状态两点的反应速率均有V正=V逆

  C.W点表示非平衡状态且V正>V逆

  D.相应点的反应速率大小：W>N>Y

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• 6在固定容积的密闭容器中，放入a mol X，发生如下反应2X（ ？) Y（g）＋Z（s）， 并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大。下列叙述正确的是

  A.压强的变化（可以通过改变容器的体积实现）对该平衡没有影响

  B.若正反应为放热反应，则X一定为气态

  C.若X为非气态，则正反应为放热反应

  D.若X为气态，再向容器中充入a mol X，达到新平衡后，与第一次平衡相比，X的体积分数增大

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• 7在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中，分别加入amol X和amol Y，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2X(？)＋Y(？) xZ(g)　ΔH＜0。平衡时M中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是

  A.x＝4

  B.若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y都是气态

  C.若X为气体，Y为非气体，则平衡时M、N中Z的物质的量相等

  D.若X、Y均为气体，平衡时M中X的转化率小于N中X的转化率

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• 8下列反应既符合图象Ⅰ又符合图像Ⅱ的是

  A.N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0

  B.2SO3（g）2SO2(g)+O2(g)ΔH＞0

  C.4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0

  D.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g)ΔH＞0

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• 9某化学科研小组研究在其他条件不变，改变某一条件对A 2（g）＋3B 2（g）  2AB 3（g）化学平衡状态的影响时，得到如下图所示的变化规律（图中 T表示温度， n表示物质的量），根据图示得出的结论正确的是（　　）

  A.反应速率a>b>c

  B.达到平衡时，A2的转化率大小为：b>a>c

  C.若T2>T1，则正反应是吸热反应

  D.达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c>b>a

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• 10下列事实可以用勒夏特列原理解释的是

  A.新制的氯水在光照条件下颜色変浅

  B.使用催化剂，提高合成氨的产率

  C.高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色変浅

  D.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深

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