在KCl、FeCl 3、Fe 2(SO 4) 3三种盐配成的混合溶液中，若K ＋为0.15 mol，Fe 3 ＋为0.25 mol，Cl －为0.2 mol，则SO 4 2-为

试卷相关题目

• 1现有室温下两种溶液，有关叙述正确的是  

  A.两种溶液中水的电离程度：①=②

  B.两种溶液的浓度：c(NaOH)﹥c(CH 3COOH)

  C.两种溶液等体积混合后：c(CH 3COO -)﹥c(Na +)﹥c(OH -)﹥c(H +)

  D.加水稀释相同倍数后：c(Na +)﹥c(CH 3COO -)

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• 2已知在101 kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kJ.则下列说法中正确的是(　　)

  A.氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

  B.1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量

  C.反应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝＋483.6 kJ/mol

  D.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量

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• 3草酸（H 2C 2O 4）是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下向10mL 0.01mol/L NaHC 2O 4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

  A.V(NaOH) = 0时，c(H＋)=1×10—2mol/L

  B.V(NaOH) <10mL时，可能存在c(Na＋)＝2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)

  C.V(NaOH) =" 10" mL时，c(H＋) = 1×10—7 mol/L

  D.V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)

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• 4MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化。如图所示。下列叙述中正确的是  

  A.ROH是一种弱碱

  B.在x点，c(M＋) ＝ c(R＋)

  C.在x点，MOH完全电离

  D.稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)

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• 5常温下，用 0．1000 mol·L NaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·L CH 3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

  A.点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

  B.点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）

  C.点③所示溶液中：c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）

  D.滴定过程中可能出现：c（CH 3COOH）>c（CH 3COO -）>c（H +）>c（Na +）>c（OH -）

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• 6常温下，向100 mL pH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的H 2SO 4溶液，当所得混合液的pH为12时，加入H 2SO 4溶液的体积约为（   ）

  A.25mL

  B.36mL

  C.43mL

  D.82mL

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• 7300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(    )

  A.1∶4

  B.1∶5

  C.2∶1

  D.2∶3

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• 8PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（  ）

  A.大于

  B.小于

  C.等于

  D.无法确定

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• 9常温下，0.1mol/LCH 3COOH溶液中 =1×10 -8，下列叙述正确的是

  A.溶液中水电离出的c(H+)＝10-10mol/L

  B.该溶液中醋酸的电离度为1%

  C.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大

  D.溶液中c(H+)＋c(CH3COO-)＝0.1 mol/L

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• 10草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC 2O 4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

  A.V（NaOH）="=" 0时，c（H+，W）="=" 1 × 10－2mol／L

  B.V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na＋）="=" 2 c（C2O）+ c（HC2O）

  C.V（NaOH）="=" 10 mL时，c（H+，W）="=" 1 × 10－7mol／L

  D.V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C2O）>c（HC2O）

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