草酸（H 2C 2O 4）是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下向10mL 0.01mol/L NaHC 2O 4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

试卷相关题目

• 1MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化。如图所示。下列叙述中正确的是  

  A.ROH是一种弱碱

  B.在x点，c(M＋) ＝ c(R＋)

  C.在x点，MOH完全电离

  D.稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)

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• 2常温下，用 0．1000 mol·L NaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·L CH 3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

  A.点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

  B.点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）

  C.点③所示溶液中：c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）

  D.滴定过程中可能出现：c（CH 3COOH）>c（CH 3COO -）>c（H +）>c（Na +）>c（OH -）

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• 3已知Ba(AlO 2) 2可溶于水。下图表示的是向含A1 2(SO 4) 3 0.01mol的溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH) 2的物质的量x的关系（其中a、c分别是0b段和bd段的中点）。下列有关叙述正确的是

  A.a时沉淀的质量为3.495 g

  B.b时沉淀的物质的量为0.05 mol

  C.c时溶液中Ba2+离子的物质的量为0.005 mol

  D.e时溶液中AlO2—的物质的量为0.01 mol

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• 4常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积（V)的关系如图所示，下列说法正确的是（  ）

  A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

  B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

  C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx＞Vy

  D.若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱

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• 5常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠发生中和反应，当溶液中(　　)

  A.c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，该溶液一定呈中性

  B.c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，醋酸和氢氧化钠恰好完全中和

  C.c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)时，可能是醋酸过量

  D.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)时，一定是NaOH过量

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• 6已知在101 kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kJ.则下列说法中正确的是(　　)

  A.氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

  B.1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量

  C.反应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝＋483.6 kJ/mol

  D.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量

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• 7现有室温下两种溶液，有关叙述正确的是  

  A.两种溶液中水的电离程度：①=②

  B.两种溶液的浓度：c(NaOH)﹥c(CH 3COOH)

  C.两种溶液等体积混合后：c(CH 3COO -)﹥c(Na +)﹥c(OH -)﹥c(H +)

  D.加水稀释相同倍数后：c(Na +)﹥c(CH 3COO -)

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• 8在KCl、FeCl 3、Fe 2(SO 4) 3三种盐配成的混合溶液中，若K ＋为0.15 mol，Fe 3 ＋为0.25 mol，Cl －为0.2 mol，则SO 4 2-为

  A.0.1 mol

  B.0.15 mol

  C.0.25 mol

  D.0.35 mol

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• 9常温下，向100 mL pH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的H 2SO 4溶液，当所得混合液的pH为12时，加入H 2SO 4溶液的体积约为（   ）

  A.25mL

  B.36mL

  C.43mL

  D.82mL

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• 10300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(    )

  A.1∶4

  B.1∶5

  C.2∶1

  D.2∶3

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