高考化学化学反应与能量练习43

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• 1常温常压下pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（   ）

  A.11∶1

  B.9∶1

  C.1∶11

  D.1∶9

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• 2已知HF酸性强于CH 3COOH，常温下有下列三种溶液。有关叙述不正确的是

  A.②、③混合后:C(H+）=C(F-)+C(CH3COO-)+ c(OH-)

  B.①、②等体积混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>C(H+)>c(OH-)

  C.中和相同体积的②、③，需消耗相同体积的①

  D.向②加入NaF固体，CH3C00H电离平衡正向移动

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• 3某二元酸（H 2A）按下式发生电离：H 2A＝H ++HA －；HA －H ++A 2 －。现有下列四种溶液： ① 0.01mol?L 1的H 2A溶液 ② 0.01mol?L 1的NaHA溶液 ③ 0.02mol?L 1的HCl溶液与0.04mol?L 1的NaHA溶液等体积混合 ④ 0.02mol?L 1的NaOH溶液与0.02mol?L 1的NaHA溶液等体积混合 下列关于上述四种溶液的说法正确的是（   ）

  A.溶液②中存在水解平衡：HA ―+H 2O H 2A+OH ―

  B.溶液③中有：c(HA －)+2c(A 2－)=c(Na +)

  C.溶液④中有：c(OH －)=c(H +)+c(HA －)

  D.四种溶液中c (HA －)浓度大小：③＞①＞②＞④

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• 4已知H 2S为弱酸，关于硫化氢水溶液，下列说法不正确的是(　　)

  A.常温下，pH小于7

  B.存在关系式：c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)

  C.25 ℃时，由水电离产生的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1

  D.向溶液中加入少量NaOH固体，c(S2－)增大

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• 5物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的 c(H ＋)由大到小的顺序是 ①NaHSO 4　②NaHCO 3　③Na 2CO 3　④Na 2SO 4 

  A.④③②①

  B.①②③④

  C.③②④①

  D.③④②①

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• 6常温下，向20mL 0.1mol/L酒石酸（用H 2T表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系。下列说法正确的是

  A.VNaOH=10mL时，溶液中存在C(Na+)=2C(H2T)+2C(H T—)+2C(T2—)

  B.VNaOH=20mL时，溶液中存在C(Na+)＞C(HT—)＞C(H+)＞C(H2T)＞C(T2—)

  C.VNaOH=30mL时，溶液中存在C(Na+)＞C(HT—)＞C(T2—)＞C(OH—)＞C(H+)

  D.VNaOH=40mL时，溶液中存在C(OH—)=C(HT—)+2C(H2T)+C(H+)

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• 7能使电离平衡H 2O H ＋＋OH － 向右移动，且使溶液呈酸性的是(　　)

  A.向水中加入少量硫酸氢钠固体

  B.向水中加入少量硫酸铝固体

  C.向水中加入少量碳酸钠固体

  D.将水加热到100℃，使水的pH＝6

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• 8常温下，要使0.1mol?L －1醋酸的电离程度和pH都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是：（   ）

  A.CH3COONa浓溶液

  B.1mol?L－1氨水

  C.1mol?L－1H2SO4

  D.2mol?L－1CH3COOH

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• 9某氨水的pH＝a，某盐酸的pH＝b，已知a＋b＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是

  A.c()＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

  B.c(Cl－)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)

  C.c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－)

  D.c()＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)

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• 10下列说法中错误的是

  A.0.5 L 2 mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋和Cl－总数小于4×6.02×1023个

  B.制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112 L

  C.从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液，其浓度是1 mol·L－1

  D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL18.4 mol·L－1的硫酸的浓度不同

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