草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC 2O 4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

试卷相关题目

• 1常温下，0.1mol/LCH 3COOH溶液中 =1×10 -8，下列叙述正确的是

  A.溶液中水电离出的c(H+)＝10-10mol/L

  B.该溶液中醋酸的电离度为1%

  C.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大

  D.溶液中c(H+)＋c(CH3COO-)＝0.1 mol/L

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• 2PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（  ）

  A.大于

  B.小于

  C.等于

  D.无法确定

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• 3300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(    )

  A.1∶4

  B.1∶5

  C.2∶1

  D.2∶3

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• 4常温下，向100 mL pH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的H 2SO 4溶液，当所得混合液的pH为12时，加入H 2SO 4溶液的体积约为（   ）

  A.25mL

  B.36mL

  C.43mL

  D.82mL

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• 5在KCl、FeCl 3、Fe 2(SO 4) 3三种盐配成的混合溶液中，若K ＋为0.15 mol，Fe 3 ＋为0.25 mol，Cl －为0.2 mol，则SO 4 2-为

  A.0.1 mol

  B.0.15 mol

  C.0.25 mol

  D.0.35 mol

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• 6下列说法或解释不正确的是 

  A.等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2　②NH4Cl　③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是①>②>③>④

  B.室温下，向0.01 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO42—)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)

  C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH－)>c(H＋)

  D.物质的量浓度均为1 mol·L－1的NaCl和MgCl2混合液1 L中，含有Cl-的数目为3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值）)

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• 7若以 w 1和 w 2分别表示浓度为 c 1mol/L和 c 2mol/L硫酸的质量分数，已知2 w 1＝ w 2，则下列推断正确的是（硫酸的密度比纯水的大）

  A.2c1＝c2

  B.2c2＝c1

  C.c2＞2c1

  D.c1开始考试点击查看答案

• 8将0.5mol/LCH 3OOH 溶液加水稀释，下列说法不正确的是（　　）

  A.溶液中(H+)的物质的量增大

  B.溶液中c(H+)增大

  C.溶液中c(H+)/ c（CH3OOH）增大

  D.溶液的pH增大

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• 9有一真空瓶质量为 m 1，该瓶充入空气后质量为 m 2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为 m 3。则A的相对分子质量是(   )

  A.29

  B.29

  C.29

  D.29

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• 10常温下，取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液pH=12，设混合溶液体积变化忽略不计，则原溶液的浓度为

  A.0.01mol/L

  B.0.05mol/L

  C.0.017mol/L

  D.0.50mol/L

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