一定温度下，往纯水中加入少量下列物质。当物质溶于水（或与水反应）后，水的电离可能不受影响的是

试卷相关题目

• 1当CH 3COOH CH 3COO -＋H +已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是

  A.CH3COONa

  B.NH3·H2O

  C.HCl

  D.H2O

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• 2向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH 4Cl固体时均会引起变化的是（   ）

  A.溶液的导电能力减弱

  B.溶液的pH变小

  C.NH3·H2O的电离度变大

  D.Kw(水的离子积常数)变大

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• 3下列各式中正确表示电解质电离的是（　　）

  A.H3PO43H++PO43-

  B.HCO3-+H2O H3O++CO32-　

  C.CH3COONH4CH3COO-+NH4+

  D.NaHS==Na++H++S2-

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• 4下列说法不正确的是(　　)

  A.Na 2CO 3溶液中 c(OH －)大于 c(HCO)

  B.水的离子积常数为 KW，若溶液中 c2(OH －)＝ KW，溶液pH可能小于7

  C.1 mol/L的CH 3COOH溶液加水稀释时，溶液中某种离子浓度可能增大 D在CH 3COOH溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质，平衡一定向电离方向移动

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• 5一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

  A.a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

  B.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

  C.a、b、c三点中b点n(H+)最大

  D.a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

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• 6在－50 ℃时液氨中有2NH 3(液) NH 4 +＋NH 2 —电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10 － 15mol·L － 1，下列对－50 ℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是

  A.电离平衡常数是1×10－15

  B.不加入其他物质，液氨中c(NH4+)＝c(NH2—)

  C.降低温度，其电离平衡常数数值增加

  D.此液氨中放入NH4Cl，其电离平衡常数的数值增加

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• 7下列分散系中存在溶质的电离平衡的是

  A.硝酸溶液

  B.氢氧化钙溶液

  C.硫酸钡悬浊液

  D.氢氧化铜悬浊液

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• 8使20mLNaOH溶液和20mL氨水分别与0.1mol/L的盐酸反应，若反应完全时，都消耗盐酸20mL，则原来的NaOH溶液和氨水

  A.电离程度相同

  B.pH值相同

  C.物质的量浓度相同

  D.c(OH-）相同

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• 9下列叙述正确的是（   ）

  A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)

  B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

  C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

  D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

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• 10室温下，将1.00mol ? L － 1盐酸滴人20. OO mL 1.OOmol ? L － 1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。 下列有关说法中不正确的是

  A.a点溶液中离子浓度大小的关系：

  B.b点溶液中离子浓度大小的关系：

  C.c点溶液中离子浓度大小的关系：

  D.d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3? H2O电离吸热

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