位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学电解质溶液练习59

室温时,pH=10的氨水和Na2CO3溶液中,水电离产生的C(OH-)前者与后者之比(  )

发布时间:2021-09-11

A.1:1

B.10¯10:10¯4

C.10¯4:10¯10

D.10¯10:10¯7

试卷相关题目

  • 1常温下,下列盐溶于水时,能使水的电离程度增大且c(H+)也增大的是(  )

    A.NaHSO4

    B.KAl(SO4)2

    C.NaHCO3

    D.CH3COONa

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  • 2①pH=0的盐酸  ②0.5mol?L-1盐酸  ③0.1mol?L-1的NH4Cl溶液  ④0.1mol?L-1的NaOH溶液  ⑤0.5mol?L-1的NH4Cl溶液,以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是(  )

    A.⑤③④②①

    B.①②③⑤④

    C.①②③④⑤

    D.⑤③④①②

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  • 3向水中加入下列物质,其中能使水的电离程度增大的物质是(  )

    A.HCl

    B.NaOH

    C.NH4Cl

    D.D.NaCl

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  • 4在某温度时,测得纯水中的C(H+)=2.4×10-7mol?L-1,则C(OH-)为(  )

    A.10-7mol?L-1

    B.2.4×10-7mol?L-1

    C.1×10-7mol?L-1

    D.C(OH-)无法确定

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  • 5对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是(  )

    A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

    B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

    C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol?L-1

    D.与等体积0.01mol?L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-)

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  • 6水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是(   )

    A.图中四点Kw间的关系:A=D<C<B

    B.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加少量NaAc固体

    C.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加少量酸

    D.若处在B点所在的温度,将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后,溶液显中性

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  • 7水的电离平衡曲线如图所示.下列说法正确的是(  )

    A.图中对应点的温度关系为:a>b

    B.水的电离常数KW数值大小关系为:b>d

    C.温度不变,加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点

    D.在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显酸性

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  • 8《科学》杂志评出2004年10大科技突破,其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一.下列关于水的说法中正确的是(  )

    A.水的电离过程是吸热的过程

    B.在水中加入酸,会促进水的电离

    C.水是强电解质

    D.升高温度,水的离子积常数会减小

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  • 9能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是  ①将水加热 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加NaHCO3固体 ⑥向水中加NaHSO4固体   

    A.①②④⑤

    B.①④⑤

    C.③④⑤

    D.④

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  • 10对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是

    A.CH3CH2OH

    B.NH4+

    C.Cl2

    D.S2-

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