对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是

试卷相关题目

• 1能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是  ①将水加热　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中加入明矾晶体　⑤向水中加NaHCO3固体　⑥向水中加NaHSO4固体   

  A.①②④⑤

  B.①④⑤

  C.③④⑤

  D.④

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• 2《科学》杂志评出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．下列关于水的说法中正确的是（　　）

  A.水的电离过程是吸热的过程

  B.在水中加入酸，会促进水的电离

  C.水是强电解质

  D.升高温度，水的离子积常数会减小

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• 3水的电离平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A.图中对应点的温度关系为：a＞b

  B.水的电离常数KW数值大小关系为：b＞d

  C.温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点

  D.在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性

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• 4水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（   ）

  A.图中四点Kw间的关系：A=D＜C＜B

  B.若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加少量NaAc固体

  C.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加少量酸

  D.若处在B点所在的温度，将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性

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• 5室温时，pH=10的氨水和Na2CO3溶液中，水电离产生的C（OH-）前者与后者之比（　　）

  A.1：1

  B.10¯10：10¯4

  C.10¯4：10¯10

  D.10¯10：10¯7

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• 6下列说法正确的是（　　）

  A.100℃时，KW=10-12，此温度下PH=6的溶液一定显酸性

  B.25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离

  C.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用

  D.25℃时，10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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• 7已知：常温下氢氟酸Ka=3.5×10-4，醋酸Ka=1.8×10-5，能正确描述在它们的钠盐溶液中，水电离出的c（H+）与盐浓度的关系曲线的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 825℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是

  A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低

  B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

  C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

  D.将水加热，Kw增大，pH不变

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• 925℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

  A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

  B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数不变

  C.向水中加人少量固体NaOH，平衡正向移动，c（H+）降低

  D.将水加热，水的离子积常数增大，pH不变

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• 10某温度下，向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（　　）

  A.pH=6的纯水呈中性

  B.该溶液的浓度c（HCl）=0.01mol?L-1

  C.该溶液中水电离产生的c（H+）=10-10mol?L-1

  D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液，即可恰好完全中和

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