高考化学电解质溶液练习59

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• 1下列关于pH变化的判断正确的是（　　）

  A.随着温度的升高，Na2CO3溶液pH减小

  B.随着温度的升高，纯水的pH增大

  C.新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小

  D.氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大

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• 2下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是

  A.将纯水加热到90℃

  B.向水中加少量NaOH溶液

  C.向水中加少量Na2CO3溶液

  D.向水中加少量FeCl3溶液

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• 325℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH-；△H＞0，下列叙述正确的是

  A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

  B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

  C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

  D.将水加热，Kw增大，pH不变

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• 4室温下，水的电离达到平衡：H2O═H++OH-．下列叙述正确的是（　　）

  A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变

  B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大

  C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低

  D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）=c（H+）

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• 5对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（　　）

  A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

  B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

  C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1

  D.与等体积0.01mol?L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）

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• 6在某温度时，测得纯水中的C（H+）=2.4×10-7mol?L-1，则C（OH-）为（　　）

  A.10-7mol?L-1

  B.2.4×10-7mol?L-1

  C.1×10-7mol?L-1

  D.C（OH-）无法确定

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• 7向水中加入下列物质，其中能使水的电离程度增大的物质是（　　）

  A.HCl

  B.NaOH

  C.NH4Cl

  D.D.NaCl

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• 8①pH=0的盐酸  ②0.5mol?L-1盐酸  ③0.1mol?L-1的NH4Cl溶液  ④0.1mol?L-1的NaOH溶液  ⑤0.5mol?L-1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c（H+）由大到小的顺序是（　　）

  A.⑤③④②①

  B.①②③⑤④

  C.①②③④⑤

  D.⑤③④①②

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• 9常温下，下列盐溶于水时，能使水的电离程度增大且c（H+）也增大的是（　　）

  A.NaHSO4

  B.KAl（SO4）2

  C.NaHCO3

  D.CH3COONa

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• 10室温时，pH=10的氨水和Na2CO3溶液中，水电离产生的C（OH-）前者与后者之比（　　）

  A.1：1

  B.10¯10：10¯4

  C.10¯4：10¯10

  D.10¯10：10¯7

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