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向水中加入下列物质,其中能使水的电离程度增大的物质是(  )

发布时间:2021-09-11

A.HCl

B.NaOH

C.NH4Cl

D.D.NaCl

试卷相关题目

  • 1在某温度时,测得纯水中的C(H+)=2.4×10-7mol?L-1,则C(OH-)为(  )

    A.10-7mol?L-1

    B.2.4×10-7mol?L-1

    C.1×10-7mol?L-1

    D.C(OH-)无法确定

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  • 2对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是(  )

    A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

    B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

    C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol?L-1

    D.与等体积0.01mol?L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-)

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  • 3室温下,水的电离达到平衡:H2O═H++OH-.下列叙述正确的是(  )

    A.将水加热,平衡向正反应方向移动,Kw不变

    B.向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H+)增大

    C.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低

    D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动,c(OH-)=c(H+)

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  • 425℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;△H>0,下列叙述正确的是

    A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低

    B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变

    C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低

    D.将水加热,Kw增大,pH不变

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  • 5下列操作会促进H2O的电离,且使溶液pH>7的是

    A.将纯水加热到90℃

    B.向水中加少量NaOH溶液

    C.向水中加少量Na2CO3溶液

    D.向水中加少量FeCl3溶液

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  • 6①pH=0的盐酸  ②0.5mol?L-1盐酸  ③0.1mol?L-1的NH4Cl溶液  ④0.1mol?L-1的NaOH溶液  ⑤0.5mol?L-1的NH4Cl溶液,以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是(  )

    A.⑤③④②①

    B.①②③⑤④

    C.①②③④⑤

    D.⑤③④①②

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  • 7常温下,下列盐溶于水时,能使水的电离程度增大且c(H+)也增大的是(  )

    A.NaHSO4

    B.KAl(SO4)2

    C.NaHCO3

    D.CH3COONa

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  • 8室温时,pH=10的氨水和Na2CO3溶液中,水电离产生的C(OH-)前者与后者之比(  )

    A.1:1

    B.10¯10:10¯4

    C.10¯4:10¯10

    D.10¯10:10¯7

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  • 9水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是(   )

    A.图中四点Kw间的关系:A=D<C<B

    B.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加少量NaAc固体

    C.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加少量酸

    D.若处在B点所在的温度,将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后,溶液显中性

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  • 10水的电离平衡曲线如图所示.下列说法正确的是(  )

    A.图中对应点的温度关系为:a>b

    B.水的电离常数KW数值大小关系为:b>d

    C.温度不变,加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点

    D.在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显酸性

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