某原电池总反应的离子方程式为Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，则下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是

  A.Zn是阴极

  B.负极上发生还原反应

  C.正极发生的反应是 Cu2++ 2e- === Cu

  D.负极发生的反应是 Zn - 2e-=== Zn2+

  开始考试点击查看答案
• 2下列关于实验现象的描述不正确的是

  A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

  B.把铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层紫红色的物质

  C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

  D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

  开始考试点击查看答案
• 3已知镍氢电池的某极是储氢合金X（合金X结合氢气的形式可表示为XH6）另一电极为NiOOH/ Ni(OH)2，其总反应式为：XH6+6NiOOHX +6Ni(OH)2。下列说法正确的是

  A.充电时电源的正极与电池的X极相连

  B.放电时负极电极反应式为：XH6+6e-=X+ 6H+

  C.充电时阳极电极反应式为：6Ni(OH)2+6OH--6e-=6NiOOH+6H2O

  D.电池放电时反应了1 mol XH6，若用于电解水，理论上可得到16 g氧气

  开始考试点击查看答案
• 4下列有关电化学知识的描述正确的是

  A.CaO+H2O== Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

  B.某原电池反应为Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液

  C.因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极

  D.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

  开始考试点击查看答案
• 5铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是

  A.阴极

  B.正极

  C.阳极

  D.负极

  开始考试点击查看答案
• 6用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-==Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

  A.①②

  B.②③

  C.②④

  D.③④

  开始考试点击查看答案
• 7关于下列四个图像的说法正确的是 

  A.图①表示化学反应中能量的变化，反应CO(g)+ H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H>0

  B.图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入气体体积之比为2:1

  C.图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方 法从a、b混合物提纯a

  D.图④可以表示压强对可逆反应2A(g)+ 2B(g)2C(g) +D(s)的影响，且乙的压强大

  开始考试点击查看答案
• 8根据下图，下列判断中正确的是

  A.烧杯a中的溶液pH 升高

  B.烧杯b中发生氧化反应

  C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2

  D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2

  开始考试点击查看答案
• 9将Al片和Cu片用导线连接后，插入盛浓硝酸的烧杯中，下列叙述正确的是

  A.Al为负极，电极反应为：Al-3e-=Al3+

  B.Cu为负极，Al极上析出H2

  C.Cu为正极，发生氧化反应

  D.Al为正极，电极反应为：4H++2NO3-+ 2e-=2NO2↑+2H2O

  开始考试点击查看答案
• 10在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是

  A.正极附近的SO42-浓度逐渐增大

  B.电子通过导线由铜片流向锌片

  C.正极有O2逸出

  D.铜片上有H2逸出

  开始考试点击查看答案