铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是

试卷相关题目

• 1据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是      

  A.锌为正极，空气进入负极反应

  B.负极反应为Zn-2e-=Zn2+

  C.正极发生氧化反应

  D.电解液肯定不是强酸

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• 2如图所示，电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则

  B.C分别为A.A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸 B.A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸

  C.A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液

  D.A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液

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• 3一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是

  A.负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH-

  B.放电一段时间后，负极周围的c（OH-）升高

  C.每消耗1molC2H6，则电路中转移的电子为14mol

  D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变

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• 4银锌蓄电池的反应方程式为 Zn(OH)2 + 2AgZn+ Ag2O+H2O，此电池放电时，负极上发生反应的物质为

  A.Ag

  B.Zn(OH)2

  C.Ag2O

  D.Zn

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• 5甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H=-71 kJ/mol②CO(g)+2H2( g)=CH3OH(l) △H=-90.5 kJ/mol 下列说法不正确的是

  A.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H>-90.5 kJ/mol

  B.在甲醇燃料电池中，甲醇所在的电极为正极

  C.CH4(g)+1/2O2(g)=CH3OH(l) △H=-126kJ.mol-1

  D.反应①中的能量变化如下图所示

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• 6下列有关电化学知识的描述正确的是

  A.CaO+H2O== Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

  B.某原电池反应为Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液

  C.因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极

  D.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

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• 7已知镍氢电池的某极是储氢合金X（合金X结合氢气的形式可表示为XH6）另一电极为NiOOH/ Ni(OH)2，其总反应式为：XH6+6NiOOHX +6Ni(OH)2。下列说法正确的是

  A.充电时电源的正极与电池的X极相连

  B.放电时负极电极反应式为：XH6+6e-=X+ 6H+

  C.充电时阳极电极反应式为：6Ni(OH)2+6OH--6e-=6NiOOH+6H2O

  D.电池放电时反应了1 mol XH6，若用于电解水，理论上可得到16 g氧气

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• 8下列关于实验现象的描述不正确的是

  A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

  B.把铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层紫红色的物质

  C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

  D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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• 9对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是

  A.Zn是阴极

  B.负极上发生还原反应

  C.正极发生的反应是 Cu2++ 2e- === Cu

  D.负极发生的反应是 Zn - 2e-=== Zn2+

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• 10某原电池总反应的离子方程式为Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，则下列说法正确的是

  A.该原电池的正极一定是Fe

  B.电解质溶液中的阴离子向电池的正极移动

  C.正极附近Fe3+浓度减少

  D.一段时间后，负极变细，正极变粗

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