高考化学电化学练习42

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• 1下列叙述是小明做完铜锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是 

  A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

  B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

  C.电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气

  D.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

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• 2用导线连接铁片和铜片，放入稀H2SO4中，可构成原电池，下列说法正确的是

  A.Cu为负极，Fe为正极

  B.Fe为负极，Cu为正极

  C.Fe被还原，Cu被氧化

  D.Fe被氧化，Cu被还原

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• 3下列选项错误的是

  A.在NH4Cl晶体中含有离子键和共价键

  B.设想把“H2+ Cl2=2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电

  C.某反应△H >0，△S >0，该反应是个非自发反应

  D.25℃时，NaNO2溶液的pH =8，c(Na+) -c(NO2-)= 9.9×10-7mol/L

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• 4下列关于原电池的叙述中正确的是

  A.正极和负极必须是两种不同的金属

  B.原电池是把化学能转化成电能的装置

  C.原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

  D.锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成

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• 5能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是 [     ]

  A.用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液

  B.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液

  C.铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

  D.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液

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• 6碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是

  A.电池工作时，锌失去电子

  B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

  C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

  D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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• 7下列关于原电池的叙述正确的是

  A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

  B.原电池是将化学能转变为电能的装置

  C.原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原

  D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

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• 8下列表述中，合理的是

  A.把SO2通入品红试液，可验证SO2水溶液的酸性

  B.构成如图所示装置时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

  C.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低

  D.已知：4NH3(g) + 3O2(g) === 2N2(g) + 6H2O (l) ΔH1，N2(g) + O2(g) === 2NO(g) ΔH2，则4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(l) ΔH3=ΔH1+2ΔH2

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• 9微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述正确的是

  A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小

  B.在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

  C.Zn是负极，Ag2O是正极

  D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

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• 10下列有关电化学的图示，完全正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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