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对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图),下列有关说法正确的是

发布时间:2021-09-09

A.Zn是阴极

B.负极上发生还原反应

C.正极发生的反应是 Cu2++ 2e- === Cu

D.负极发生的反应是 Zn - 2e-=== Zn2+

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试卷相关题目

  • 1下列关于实验现象的描述不正确的是

    A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡

    B.把铁片插入硫酸铜溶液中,铁片表面附着一层紫红色的物质

    C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁

    D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快

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  • 2已知镍氢电池的某极是储氢合金X(合金X结合氢气的形式可表示为XH6)另一电极为NiOOH/ Ni(OH)2,其总反应式为:XH6+6NiOOHX +6Ni(OH)2。下列说法正确的是

    A.充电时电源的正极与电池的X极相连

    B.放电时负极电极反应式为:XH6+6e-=X+ 6H+

    C.充电时阳极电极反应式为:6Ni(OH)2+6OH--6e-=6NiOOH+6H2O

    D.电池放电时反应了1 mol XH6,若用于电解水,理论上可得到16 g氧气

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  • 3下列有关电化学知识的描述正确的是

    A.CaO+H2O== Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能

    B.某原电池反应为Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液

    C.因为铁的活泼性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中,若能组成原电池,必是铁作负极,铜作正极

    D.理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

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  • 4铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是

    A.阴极

    B.正极

    C.阳极

    D.负极

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  • 5据报道,锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池,因为锌电池容量更大,而且没有铅污染。其电池反应为:2Zn+O2=2ZnO,原料为锌粒、电解质和空气,则下列叙述正确的是      

    A.锌为正极,空气进入负极反应

    B.负极反应为Zn-2e-=Zn2+

    C.正极发生氧化反应

    D.电解液肯定不是强酸

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  • 6某原电池总反应的离子方程式为Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+,则下列说法正确的是

    A.该原电池的正极一定是Fe

    B.电解质溶液中的阴离子向电池的正极移动

    C.正极附近Fe3+浓度减少

    D.一段时间后,负极变细,正极变粗

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  • 7用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中,电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为:Ag++e-==Ag ③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

    A.①②

    B.②③

    C.②④

    D.③④

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  • 8关于下列四个图像的说法正确的是 

    A.图①表示化学反应中能量的变化,反应CO(g)+ H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H>0

    B.图②为氢氧燃料电池示意图,正、负极通入气体体积之比为2:1

    C.图③表示物质a、b的溶解度曲线,可以用结晶方 法从a、b混合物提纯a

    D.图④可以表示压强对可逆反应2A(g)+ 2B(g)2C(g) +D(s)的影响,且乙的压强大

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  • 9根据下图,下列判断中正确的是

    A.烧杯a中的溶液pH 升高

    B.烧杯b中发生氧化反应

    C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2

    D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2

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  • 10将Al片和Cu片用导线连接后,插入盛浓硝酸的烧杯中,下列叙述正确的是

    A.Al为负极,电极反应为:Al-3e-=Al3+

    B.Cu为负极,Al极上析出H2

    C.Cu为正极,发生氧化反应

    D.Al为正极,电极反应为:4H++2NO3-+ 2e-=2NO2↑+2H2O

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