下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是

试卷相关题目

• 1下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是

  A.甲图电池反应的离子方程式为Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)

  B.2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)反应能够发生

  C.盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性

  D.乙图当有1 mol 电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出

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• 2研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是

  A.正极反应式：　　

  B.每生成1 mol 转移2 mol电子

  C.不断向“水”电池的负极移动　　

  D.是还原产物

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• 3有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是

  A.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

  B.金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

  C.电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3

  D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:1

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• 4某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是

  A.Fe作正极，发生氧化反应

  B.负极反应：2H++2e-=H2↑

  C.工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

  D.作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl-)增大

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• 5铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是

  A.阴极

  B.正极

  C.阳极

  D.负极

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• 6下列关于原电池的叙述中，正确的是

  A.正极和负极必须是两种不同的金属

  B.原电池是把化学能转化成电能的装置

  C.原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

  D.锌、铜和盐酸组成的原电池工作时，锌片上有6.5 g 锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成

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• 7铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O = Fe(OH)2+ Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是

  A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

  B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-= Fe(OH)2

  C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

  D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-= Ni2O3+3H2O

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• 8有一种原电池，它的一个电极材料是NiO2（在碱中NiO2氧化性比O2更强），还原产物是+2价镍的化合 物，另一个电极材料是铁，电解质溶液是21%的KOH 溶液。下列对电池和有关反应的叙述，正确的是

  A.此电池必须密封，防止空气进入

  B.铁是负极，放电时，铁失去电子形成能自由移动的Fe2+，负极反应是Fe→Fe2++2e-

  C.放电时，正极反应是NiO2+2e-=Ni2++2O2-

  D.放电时，总反应为Fe+NiO2+2H2O= Fe(OH)2+Ni(OH)2

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• 9下列各变化中，属于原电池反应的是

  A.在空气中，金属铝的表面迅速氧化形成保护层

  B.白铁表面有划损时，能防止铁被氧化

  C.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层

  D.铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可加速反应进行

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• 10将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是

  A.该装置能形成原电池，其中铝做负极

  B.该装置能形成原电池，其中铜做负极

  C.该装置不能形成原电池

  D.以上说法均不正确

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