铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是

试卷相关题目

• 1某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3+→3Fe2+，与此电池反应相符的原电池是

  A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池

  B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

  C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池

  D.银片、石墨、Fe(NO3)2溶液组成的原电池

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• 2如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）

  A.铁圈和银圈左右摇摆不定

  B.保持平衡状态不变

  C.铁圈向下倾斜

  D.银圈向下倾斜

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• 3某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe==3Fe2+，能实现该反应的原电池是

  A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液

  B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液

  C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

  D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液

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• 4用镁片和铝片做电极，用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是

  A.镁片做负极，电极反应：Mg- 2e-=Mg2+

  B.铝片做负极，电极反应：Al - 3e-+4OH-= AlO2-+2H2O

  C.电子从镁电极沿导线流向铝电极

  D.镁片上有气泡产生

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• 5将纯锌片和纯铜片按下图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

  A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

  B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

  C.两烧杯中溶液的pH均增大

  D.产生气泡的速度甲比乙慢

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• 6某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是

  A.Fe作正极，发生氧化反应

  B.负极反应：2H++2e-=H2↑

  C.工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

  D.作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl-)增大

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• 7有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是

  A.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

  B.金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

  C.电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3

  D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:1

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• 8研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是

  A.正极反应式：　　

  B.每生成1 mol 转移2 mol电子

  C.不断向“水”电池的负极移动　　

  D.是还原产物

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• 9下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是

  A.甲图电池反应的离子方程式为Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)

  B.2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)反应能够发生

  C.盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性

  D.乙图当有1 mol 电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出

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• 10下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是

  A.铜离子在铜片表面被还原

  B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

  C.电流从锌片经导线流向铜片

  D.铜是阳极，铜片上有气泡产生

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