高考化学电化学练习41

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• 1镁--H2O2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的是

  A.电池总反应为：Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O

  B.负极反应为：H2O2+2e-+2H+=2H2O

  C.电池工作时，正极周围海水的pH减小

  D.电池工作时，溶液中的H+向负极移动

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• 2下列反应可以设计成原电池的是 ①CaO＋H2O===Ca(OH)2　②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　③2H2O===2H2↑＋O2↑④NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3　⑤Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2　⑥Fe＋2FeCl3===3FeCl2

  A.①②④⑤⑥

  B.②③⑤⑥

  C.②⑤⑥

  D.全部

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• 3日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池(DDFC)，该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，电池示意图如下图，下列说法不正确的是

  A.极为电池的负极

  B.池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

  C.池正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O

  D.池工作时，1 mol二甲醚被氧化时就有6 mol 子转移

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• 4如图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述不正确的是

  A.往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红

  B.a是正极，发生还原反应，b是负极，发生氧化反应

  C.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

  D.装置工作时，稀硫酸溶液中C(H+)变小、C(Zn2+)变大

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• 5某原电池装置如下图所示。下列有关叙述中，正确的是

  A.石墨作正极，石墨发生还原反应

  B.负极反应：Fe-3e-=Fe3+

  C.工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

  D.工作一段时间后，右边烧杯所盛溶液中c(Na+)增大

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• 6电子表和电子计算器的电源通常用微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应式为：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列叙述正确的是

  A.Zn是正极，Ag2O是负极

  B.Zn是负极，Ag2O是正极

  C.电池工作时，负极区溶液的pH增大

  D.电池在工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

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• 7茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中 ①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应

  A.②③

  B.②④

  C.①②

  D.①④

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• 8原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是

  A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e-＝Al3+

  B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e-＋4OH-＝AlO2-＋2H2O

  C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e-＝Cu2+

  D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e-＝Cu2+

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• 9日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：Zn－2e-=Zn2+；2NH4++2e-=2NH3+H2，根据上述叙述判断下列说法正确的是

  A.干电池中锌为正极，碳为负极

  B.干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极

  C.干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

  D.干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

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• 10下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 下列说法正确的是

  A.该系统中只存在3种形式的能量转化

  B.装置Y中负极的电极反应式为：

  C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

  D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

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