将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1下列各变化中，属于原电池反应的是

  A.在空气中，金属铝的表面迅速氧化形成保护层

  B.白铁表面有划损时，能防止铁被氧化

  C.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层

  D.铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可加速反应进行

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• 2有一种原电池，它的一个电极材料是NiO2（在碱中NiO2氧化性比O2更强），还原产物是+2价镍的化合 物，另一个电极材料是铁，电解质溶液是21%的KOH 溶液。下列对电池和有关反应的叙述，正确的是

  A.此电池必须密封，防止空气进入

  B.铁是负极，放电时，铁失去电子形成能自由移动的Fe2+，负极反应是Fe→Fe2++2e-

  C.放电时，正极反应是NiO2+2e-=Ni2++2O2-

  D.放电时，总反应为Fe+NiO2+2H2O= Fe(OH)2+Ni(OH)2

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• 3铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O = Fe(OH)2+ Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是

  A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

  B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-= Fe(OH)2

  C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

  D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-= Ni2O3+3H2O

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• 4下列关于原电池的叙述中，正确的是

  A.正极和负极必须是两种不同的金属

  B.原电池是把化学能转化成电能的装置

  C.原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

  D.锌、铜和盐酸组成的原电池工作时，锌片上有6.5 g 锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成

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• 5下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是

  A.铜离子在铜片表面被还原

  B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

  C.电流从锌片经导线流向铜片

  D.铜是阳极，铜片上有气泡产生

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• 6将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

  A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

  B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

  C.两烧杯中溶液的pH均增大

  D.产生气泡的速率甲比乙慢

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• 7有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是

  A.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

  B.金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

  C.电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3

  D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：l

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• 8离子可在琼脂中移动。某简易电池如图所示。放电时，下列说法错误的是

  A.锌极上电板反应式为：Zn-2e-=Zn2+

  B.MnO2得电子被还原

  C.NH4+离子通过琼脂向锌极移动

  D.外线路中电流的方向从碳棒到锌片

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• 9如图所示，下列叙述正确的是

  A.Y为阴极，发生还原反应

  B.X为正极，发生氧化反应

  C.Y与滤纸接触处有氧气生成

  D.X与滤纸接触处变红

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• 10铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片为

  A.阴极

  B.正极

  C.阳极

  D.负极

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