常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是

试卷相关题目

• 1具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是

  A.ls22s22p63s23p3

  B.1s22s22p3

  C.1s22s2sp2

  D.1s22s22p63s23p4

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• 2在无色溶液中，下列离子能大量共存的是

  A.Na+、NH4+、NO3-、MnO4-

  B.K+、SO42-、Cl-、Mg2+

  C.K+、H+、HCO3-、Br-

  D.Ba2+、Na+、OH-、CO32-

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• 3现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是

  A.V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11

  B.将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

  C.分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④

  D.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

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• 4常温下，用0.1000 mol·L －1  NaOH溶液滴定20.00mL  0.1000 mol·L －1  CH 3COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是

  A.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

  B.c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

  C.c(Na＋) + c(H+)=c(CH3COO－) + c(OH－)

  D.c(Na＋) + c(OH－)=c(CH3COO－) + c(H+)

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• 5下列物质中属于含有非极性键化合物的是

  A.NaOH

  B.CH3CH2 OH

  C.Cl2

  D.CO2

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• 6现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s 22s 22p 63s 23p 4   ②1s 22s 22p 63s 23p 3  ③ls 22s 22p 3    ④1s 22s 22p 5 则下列有关比较正确的是

  A.第一电离能：④>③>②>①

  B.原子半径：④>③>②>①

  C.电负性：④>③>②>①

  D.最高正化合价：④>③=②>①

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• 7若将 15P原子的电子排布式写成1s 22s 22p 63s 23p x 23p y 1，它违背了

  A.能量守恒原理

  B.泡利原理

  C.能量最低原理

  D.洪特规则

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• 8元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y 2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为

  A.XY2

  B.X2Y3

  C.X3Y2

  D.XY2

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• 9下列电离方程式错误的是

  A.K2CO3═2K++CO32-

  B.KClO3═K++Cl-+3O2-

  C.NaOH═Na++OH-

  D.NaHCO3═Na++HCO3-

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• 10下列物质中，不属于电解质的是

  A.Fe

  B.NaCl

  C.NaOH

  D.H2SO4

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