物质结构与怀质—其他5

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• 1下列各组微粒半径（r）之比大于1的是

  A.rF/rCl

  B.rI-/rI

  C.rMg2+/rNa+

  D.rF-/rCl-

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• 2下列有关说法错误的是

  A.P、S、Cl元素的最高化合价依次升高

  B.H2O、NH3、CH4分子的中心原子均为SP3杂化轨道类型

  C.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

  D.N、O、F电负性依次增大

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• 3重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

  A.氘(D)原子核外有1个电子

  B.1H与D互称同位素

  C.H2O与D2O互称同素异形体

  D.1H18O与D216O的相对分子质量相同

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• 4已知 aA +、 bB 2+、 cC -、 dD 2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于

  B.C.D四种元素的叙述正确的是 A.原子半径：A＞B＞C＞D B.原子序数：b＞a＞c＞d C.离子半径：D＞C＞B＞A D.失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C

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• 5在20世纪末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C 60存在。后来人们又相继得到了C 70、C 76、C 84、C 90、C 94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。 下列有关碳元素单质的说法错误的是

  A.金刚石的熔点肯定要比C60高

  B.金刚石的硬度肯定要比C60大

  C.球碳分子，管状碳分子、洋葱状碳分子，都是分子晶体，都是碳的同素异形体

  D.金刚石属原子晶体，管状碳分子属分子晶体，它们不是同素异形体。

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• 6在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是

  A.ns2np3

  B.ns2np5

  C.ns2np4

  D.ns2np6

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• 7现有下列短周期元素性质的数据：

  A.第一电离能：① > ⑦

  B.电负性：② < ④

  C.相应离子的半径： ② >⑥> ①

  D.气态氢化物的稳定性和沸点：⑦﹤④

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• 8X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次内层电子数的3倍，下列说法正确的是

  A.原子半径： Y >Z >X

  B.气态氢化物的热稳定性：X

  C.Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸

  D.若Z的最高正价为+m

  E.则X的最高正价也一定为+m

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• 9下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H 2O>HF>H 2S ②原子半径：O <Mg < Na ③酸性：H 3PO 4>H 2SO 4>HClO 4 ④电负性： F > O >S

  A.①③

  B.②④

  C.①④

  D.②③

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• 10已知部分元素的原子半径见下表：

  A.0．80×10－10m

  B.1.10×10－10m

  C.1.20×10－10m

  D.0.70×10－10m

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