现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是

试卷相关题目

• 1常温下，用0.1000 mol·L －1  NaOH溶液滴定20.00mL  0.1000 mol·L －1  CH 3COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是

  A.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

  B.c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

  C.c(Na＋) + c(H+)=c(CH3COO－) + c(OH－)

  D.c(Na＋) + c(OH－)=c(CH3COO－) + c(H+)

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• 2下列物质中属于含有非极性键化合物的是

  A.NaOH

  B.CH3CH2 OH

  C.Cl2

  D.CO2

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• 3与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律不符合的是

  A.与水或酸反应置换氢气越来越剧烈

  B.金属性由弱到强

  C.对应阳离子的氧化性由弱到强

  D.原子半径由小到大

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• 4在溶液中能共存，加入OH -有沉淀析出，加入H +能放出气体的是

  A.Na+、H+、NO3-、Cl-

  B.K+、H+、Cl-、SO42-

  C.Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-

  D.Fe3+、NH4+、SCN-、Cl

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• 5某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH -])与pH的变化关系如图所示，则

  A.M点所示溶液导电能力强于Q点

  B.N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)

  C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

  D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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• 6在无色溶液中，下列离子能大量共存的是

  A.Na+、NH4+、NO3-、MnO4-

  B.K+、SO42-、Cl-、Mg2+

  C.K+、H+、HCO3-、Br-

  D.Ba2+、Na+、OH-、CO32-

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• 7具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是

  A.ls22s22p63s23p3

  B.1s22s22p3

  C.1s22s2sp2

  D.1s22s22p63s23p4

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• 8常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是

  A.将0.2 mol?L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol?L－1 NaOH溶液等体积混合后，混合液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)

  B.某溶液中存在的离子有Cl－、OH－、NH4+、H+，则离子浓度不一定是c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

  C.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－a mol?L－1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a

  D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)+c(HR一)=c(Na+)

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• 9现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s 22s 22p 63s 23p 4   ②1s 22s 22p 63s 23p 3  ③ls 22s 22p 3    ④1s 22s 22p 5 则下列有关比较正确的是

  A.第一电离能：④>③>②>①

  B.原子半径：④>③>②>①

  C.电负性：④>③>②>①

  D.最高正化合价：④>③=②>①

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• 10若将 15P原子的电子排布式写成1s 22s 22p 63s 23p x 23p y 1，它违背了

  A.能量守恒原理

  B.泡利原理

  C.能量最低原理

  D.洪特规则

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