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现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述中正确的是

发布时间:2021-09-06

A.V1L④与V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则V1:V2=9:11

B.将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中:c (NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C.分别加水稀释10倍、四种溶液的pH:①>②>③>④

D.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,①的pH减小,②的pH不变

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试卷相关题目

  • 1常温下,用0.1000 mol·L -1  NaOH溶液滴定20.00mL  0.1000 mol·L -1  CH 3COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性,溶液中各离子浓度关系正确的是

    A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

    B.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

    C.c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO-) + c(OH-)

    D.c(Na+) + c(OH-)=c(CH3COO-) + c(H+)

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  • 2下列物质中属于含有非极性键化合物的是

    A.NaOH

    B.CH3CH2 OH

    C.Cl2

    D.CO2

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  • 3与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律不符合的是

    A.与水或酸反应置换氢气越来越剧烈

    B.金属性由弱到强

    C.对应阳离子的氧化性由弱到强

    D.原子半径由小到大

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  • 4在溶液中能共存,加入OH -有沉淀析出,加入H +能放出气体的是

    A.Na+、H+、NO3-、Cl-

    B.K+、H+、Cl-、SO42-

    C.Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-

    D.Fe3+、NH4+、SCN-、Cl

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  • 5某温度下,向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH (pOH = -lg[OH -])与pH的变化关系如图所示,则

    A.M点所示溶液导电能力强于Q点

    B.N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)

    C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

    D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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  • 6在无色溶液中,下列离子能大量共存的是

    A.Na+、NH4+、NO3-、MnO4-

    B.K+、SO42-、Cl-、Mg2+

    C.K+、H+、HCO3-、Br-

    D.Ba2+、Na+、OH-、CO32-

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  • 7具有下列电子排布式的原子中,半径最小的是

    A.ls22s22p63s23p3

    B.1s22s22p3

    C.1s22s2sp2

    D.1s22s22p63s23p4

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  • 8常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是

    A.将0.2 mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后,混合液pH大于7,则反应后的混合液:2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)

    B.某溶液中存在的离子有Cl-、OH-、NH4+、H+,则离子浓度不一定是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

    C.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol?L-1,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a

    D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:2c(R2-)+c(HR一)=c(Na+)

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  • 9现有四种元素的基态原子的电子排布式如下: ①1s 22s 22p 63s 23p 4   ②1s 22s 22p 63s 23p 3  ③ls 22s 22p 3    ④1s 22s 22p 5 则下列有关比较正确的是

    A.第一电离能:④>③>②>①

    B.原子半径:④>③>②>①

    C.电负性:④>③>②>①

    D.最高正化合价:④>③=②>①

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  • 10若将 15P原子的电子排布式写成1s 22s 22p 63s 23p x 23p y 1,它违背了

    A.能量守恒原理

    B.泡利原理

    C.能量最低原理

    D.洪特规则

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