下列物质中属于含有非极性键化合物的是

试卷相关题目

• 1与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律不符合的是

  A.与水或酸反应置换氢气越来越剧烈

  B.金属性由弱到强

  C.对应阳离子的氧化性由弱到强

  D.原子半径由小到大

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• 2在溶液中能共存，加入OH -有沉淀析出，加入H +能放出气体的是

  A.Na+、H+、NO3-、Cl-

  B.K+、H+、Cl-、SO42-

  C.Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-

  D.Fe3+、NH4+、SCN-、Cl

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• 3某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH -])与pH的变化关系如图所示，则

  A.M点所示溶液导电能力强于Q点

  B.N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)

  C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

  D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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• 4下列叙述正确的是

  A.0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)

  B.中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者

  C.同温同浓度的NaOH和澄清石灰水中，水的电离程度相同

  D.NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(OH－)＞c(H+)

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• 5在溶液中能大量共存且无色透明的离子组是

  A.Na+，K+，Cl-，NO3-

  B.Ca2+，Cl-，HCO3-，H+

  C.Na+，K+，MnO4-，NO3-

  D.Cu2+，K+，OH-，SO42-

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• 6常温下，用0.1000 mol·L －1  NaOH溶液滴定20.00mL  0.1000 mol·L －1  CH 3COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是

  A.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

  B.c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

  C.c(Na＋) + c(H+)=c(CH3COO－) + c(OH－)

  D.c(Na＋) + c(OH－)=c(CH3COO－) + c(H+)

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• 7现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是

  A.V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11

  B.将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

  C.分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④

  D.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

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• 8在无色溶液中，下列离子能大量共存的是

  A.Na+、NH4+、NO3-、MnO4-

  B.K+、SO42-、Cl-、Mg2+

  C.K+、H+、HCO3-、Br-

  D.Ba2+、Na+、OH-、CO32-

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• 9具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是

  A.ls22s22p63s23p3

  B.1s22s22p3

  C.1s22s2sp2

  D.1s22s22p63s23p4

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• 10常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是

  A.将0.2 mol?L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol?L－1 NaOH溶液等体积混合后，混合液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)

  B.某溶液中存在的离子有Cl－、OH－、NH4+、H+，则离子浓度不一定是c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

  C.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－a mol?L－1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a

  D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)+c(HR一)=c(Na+)

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