高考化学氧化还原、电化学的计算练习6

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• 71用0.1 mal/L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10-3mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价

  A.+1

  B.+2

  C.+3

  D.+4

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• 72已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4 = 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为

  A.10 mol

  B.11 mol

  C.12 mol

  D.13 mol

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• 73某含铬Cr2O72-废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

  A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol

  B.处理废水中Cr2O72-的物质量为mol

  C.反应中发生转移的电子数为3nx mol

  D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y

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• 74研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2。他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0. 112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）

  A.0. 448L

  B.2.240L

  C.2.016L

  D.无法确定

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• 75对K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，当0.1molK2Cr2O7反应时，可知

  A.1.4mol HCl被氧化

  B.转移电子数1.806×1023

  C.氧化产物为0.3mol

  D.还原产物为KCl

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• 76已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H2O2→H2O； IO3-→I ；MnO4-→Mn2+  ；HNO2→NO  如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

  A.H2O2

  B.IO3-

  C.MnO4-

  D.HNO2

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• 77已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为

  A.10 mol

  B.11 mol

  C.12 mol

  D.13 mol

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• 78在Cu与浓硝酸反应中，若有1 mol HNO3被还原，则发生转移的电子是

  A.1 mol

  B.2 mol

  C.0.5 mol

  D.0.25 mol

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• 79下列对反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O的叙述正确的是

  A.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

  B.盐酸在反应中既表现酸性又表现还原性

  C.含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应最多生成1 mol Cl2

  D.生成的氯气可用于环境消毒

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• 80FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO和H2O，当反应完全时，实际参加反应的HNO3与生成的NO的物质的量之比为

  A.4：3 　　　　

  B.4：1 　　　　

  C.1：1　　　　

  D.10：9

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